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Sujet du devoir
Bonjour a tous ! Et je vous remercie d'avance pour votre aide.Alors je dois écrire l'équation bilan d'une réaction.
mais je dois d’abord trouver les demi-équations.
(I2/I-) (IO3-/I2)
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai résolut la première demi-équation qui est :(I2/I-) : I2+2é=I-
Je n'arrive pas a trouver la deuxième, je sais que OH- intervient, mais je ne sais pas comment.. je penser peut-être utiliser la propriété qui dit que H2O = OH- + H+
3 commentaires pour ce devoir
12H+ 10e- + 2IO3- = I2 + 6H20
Il y a une erreur dans ta 1ère équation , elle n'est pas équilibrée :
I2 + 2e- = 2 I-
Seconde réaction :
IO3 -(à * par 2 ) = I2 : 2 IO3- = I2
Tu dois rajouter 6 molécules d'eau du coté produit pour qu'il y ait autant d'atomes d'oxygène des 2 cotés
2 IO3- = I2 + 6 H2O
Il faut maintenant ajouter 12 H du coté des produits :
2 IO3- + 12H+ = I2 + 6 H2O
Pour finir , ajoutons les e- . 10 charges + sont excédentaires du coté des réactifs - il n'y a pas de charges du coté des produits -
2IO3- + 12 H+ + 10e- = I2 + 6H2O
I2 + 2e- = 2 I-
Seconde réaction :
IO3 -(à * par 2 ) = I2 : 2 IO3- = I2
Tu dois rajouter 6 molécules d'eau du coté produit pour qu'il y ait autant d'atomes d'oxygène des 2 cotés
2 IO3- = I2 + 6 H2O
Il faut maintenant ajouter 12 H du coté des produits :
2 IO3- + 12H+ = I2 + 6 H2O
Pour finir , ajoutons les e- . 10 charges + sont excédentaires du coté des réactifs - il n'y a pas de charges du coté des produits -
2IO3- + 12 H+ + 10e- = I2 + 6H2O
Merci beaucoup, seulement mon professeur m'a dit que OH intervient, Mais je ne sais pas comment...
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