determiner la nature d'un gaz

Sujet du devoir

Le dichlore est un gaz jaune verdatre, le dihydrogène et le chlorure d'hydrogène HCl dont des gaz incolores.
On place dans un récépient fermé de volume V=2 L où l'on a fait préalablement le vide, les quantités de matière initiales ni1 de dihydrogène et ni2 de dichlore. la pression initiale est P1= 4.34 bar et la température teta=25°C.
On declenche la réaction grace a un rayonnement ultra-violet.
Une fois la réaction terminée, on refroidit pr ramener la température à 25°C, puis on ajoute un volume V= 500ml d'eau pr dissoudre la totalité du chlorure d'hydrogène produitt par la reaction. Il reste un gaz coloré et la pression vaut P2= 0.620 bar.
on appelle c la concentration molaire de la solution aqueuse obtenue.

a. ecrire l'equation de la reaction.
b. calculer la quantité de matière initiale totale des gaz presents ds le recipient.
c. determiner la nature et la quantité de matière du gaz en exces.
d. en supposant que le reactif limitant a totalemnt disparu, exprimer l'avancement maximal en fonction de ni1 ou de ni2.
e. en deduire les quantités initiales ni1 et ni2. Calculer la concentration c.

Où j'en suis dans mon devoir

Bonjour,
a la question a) j'ai donc effectuer ceci:
H2(g)+Cl2(g) =>2HCl

Question b)
avec la formule des gaz parfait Pv=nRt
je trouve donc une quantitée de matiere de 8,2 mol

a la question c) , je bloque , comment determiner la nature de se gaz ?
pour sa quantitée de matiere je pense devoir utiliser a nouveau Pv=nRt