dilution d'une solution S2

Sujet du devoir

Je suis en 1èreS et je sèche sur un devoir de chimie. J'espère que vous pourrez m'aider. Merci voilà l'énoncé:

On appelle S1 une solution d'acide chlorhydrique à la concentration Ca= 1,0.10-2 mol.L-1 et S2 une solution de soude à la concentration Cb= 0.20 mol.L-1.
On dose Va= 100 mL de solution S1 en y introduisant progressivement un volume V de la solution S2. On supposera que la condition V<10 mL suffit pour négliger l'effet de dilution: en dépit de l'ajout du volume V, le milieu réactionnel sera supposé conserver son volume initial Va= 100 mL.

1) Calculer les concentrations en ions H3O+ et HO-(aq) introduit dans le milieu réactionnel d'abord en mol.L-1, puis en mol.m-3.

2) Montrer que l'équivalence du dosage est atteinte pour V=5mL

3) Exprimer les concentration [Na+], [Cl-], [H3O+] et [HO-] à l'issue de la réaction de dosage pour:
V=0mL, O
4) En déduire l'expression de la conductivité de la solution en fonction de V pour les mêmes intervalles.

Données:
lembda H3O+ = 349,6.10-4S.m2mol-1
lembda Na+ = 50,1.10-4 S.m2mol-1
lembda Cl- = 76,3.10-4 S.m2mol-1
lembda HO- = 198.10-4 S.m2mol-1

merci d'avance

Où j'en suis dans mon devoir

J'ai compris que dans la questions 1 les ions Cl- et Na+ sont spectateurs masi après je n'ai pas réussi à trouver la concentration H3O+ et HO-.

mon probleme c'est de savoir qu'elles formules faut utiliser. a partir des formules normalment j'y arrive.