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Sujet du devoir
Bonjour à tous, Voici une exercice que je voudrais résoudre: Un spéléologue utilise une lampe à acétylène qui produit une flamme éclairante avec le dioxygène de l'air. L'acétylène C2H2(g) est un gaz qui peut être préparé par action de l’eau H2O(l) sur le carbure de calcium solide CaC2(s) ; il y a également production d’hydroxyde de calcium solide Ca(OH)2(s) lors de la préparation. Pour une heure de fonctionnement, cette lampe consomme 10 litres d’acétylène.
Le spéléologue emmène dans son sac à dos une masse m_0=128 g de carbure de
calcium et 90 g d'eau pour la preparation de l'acétylène.
Combien de temps la lampe va-t-elle fonctionner?
Votre réponse devra être argumenté, contenant notamment l'équation équilibrée de la réaction de formation de l'acétylène et un tableau d'avancement.
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai déjà fait le tableau d'avancement et l'equation de reaction mais je suis bloqué j ai l'impression qu'il manque quelque chose dans l'énoncé. Merci d'avance pour votre aide
6 commentaires pour ce devoir
tu dis avoir fait le tableau avancement et tu as m_0=128 g de carbure de
calcium et 90 g d'eau pour la préparation de l'acétylène, donc calcul le nombre de moles dans 128 g de carbure de calcium et le nombre de mole H2O dans 90g , ensuite tu vois quelle est l'élément limitant de ta réaction et tu auras le nombre de mole d' acétylène formé
soit n0 nombre de moles de CAC2 dans 128g masse d'1 mole=40+(2*12)=64 g:mol et dans 128g=128/64=2 moles
n1 nombre de mole eau dans 90g, masse molaire H2O=2+16=17g/mol j'ai 90g donc 90/17 =5,3 moles eau à l'état final j'aurais
n0-xmax et n1-2 xmax donc 2=Xmax ou 5,3/2=2,64 , je prends le plus petit donc 2 moles et j'aurais donc 2 moles acétylène forme qui a un Vm=24 donc 24*2=48 litres formés
consommation 10l à l heure donc !!! je te laisse finir
CaC2 + 2 H2O --->C2H2 + Ca(OH)2
(n0-Xmax) ( n1-2Xmax)---->Xmax X max
Merci pour votre attention.
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bonjour
trouves ton nombre de moles d'acéthyléne formée et tu multiplies par son volume molaire pour avoir le nombre de litre et tu fais une regle de trois sachant que ta lampe consomme 10l par heure
Merci mais je n ai pas le volume final de la reaction donc pas le volume molaire correspondant à ma reaction. Si la masse volumique de l'eau est de 1 g/cm3 => le volume de l'eau => 90 cm3 mais après comment je fais pour savoir combien de litres il y a dans la solution finale et j ai pas le volume molaire