DM : Spectre de l'hydrogène en équation

Sujet du devoir

A partir de 1885, les physiciens ont découvert que les longueurs d'ondes des raies du spectre de l'hydrogène obéissent à la loi mathématique suivante (formule de Rydberg) :
1/lambda = RH (1/p²-1/q²)
où Rh est une constante et que p et q sont des nombres entiers non nuls.
Cette formule contribua à la découverte de la quantification des énergies de l'atome d'hydrogène par Bohr en 1913, et lui permit d'établir que les niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène sont donnés par la relation suivante (formule de Bohr) :
epsylon : E
En=-E0/n²

où n est un entier supérieur à 0 et E0 = 13,6eV.

a) Comment la formule de Bohr montre-t-elle que les énergies de l'atome de l'hydrogène sont quantifiés?

b) -Quelle est la valeur minimal de En?
-A quel état particulier de l'atome correspond-elle?
-Comment qualifie-t-on les autres états?
-Quelle est la signification physique de n?

Il y a d'autres questions, mais pour le moment, je voudrais juste concentrer sur celles-ci.

Où j'en suis dans mon devoir

a) j'ai mis que il y avait des differents niveaux d'energies.. mais je ne suis pas sûre de ma réponse...
b) -comme n est superieur à 0 et E0= 13,6eV, j'ai mis que la valeur minimal de En est 13,6 eV

- l'etat fondamental

- états excités ou superieurs

- je n'ai pas compris cette question...