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Sujet du devoir
L'eau de Javel fabriquée par réaction chimique entre le dichlore Cl2 et les ions hydroxydes OH- en solution aqueuse selon l'équation :Cl2 + 2 OH- -> ClO- + Cl- + H2O
1_ Ecrire les demis équations redox relatives aux deux couples oxydant/réducteur
2_ Identifier l'oxydant et le réducteur qui réagissent dans la réaction considérée
3_ Ecrire l’équation redox
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai trouver les couples : ClO- / Cl2 et Cl2 / Cl-Mais je n'arrive pas à équilibrer les demis-équations.
4 commentaires pour ce devoir
Non je me suis plantee
L ion ClO- est loxydant
L ion Cl- reducteur
Reduction de lion ClO-
2ClO- + 4 H+ + 3e- = Cl2 + 2H2O
Oxydation deCl-
2Cl- = Cl2 + 2e-
Ceux qui donne en multipliant la premiere par2 et la deuxieme par3
4ClO- + 8H+ + 6Cl- -> 2Cl2 + 4H2O +3Cl2
4ClO- + 8H+ + Cl- -> 5Cl2 + 4H2 O
L ion Cl- reducteur
Reduction de lion ClO-
2ClO- + 4 H+ + 3e- = Cl2 + 2H2O
Oxydation deCl-
2Cl- = Cl2 + 2e-
Ceux qui donne en multipliant la premiere par2 et la deuxieme par3
4ClO- + 8H+ + 6Cl- -> 2Cl2 + 4H2O +3Cl2
4ClO- + 8H+ + Cl- -> 5Cl2 + 4H2 O
Je n'en suis pas sure car étant dans un milieu basique, je doute qu'il y ait des ions H+ mais plutot des ions OH- pour équilibrer les réactions !
Merci quand même
Merci quand même
Ils ont besoin d'aide !
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Les demis equations redox sont
2ClO- + 4H+ + 2e- <-> Cl2 + 2H2O
2ClO- + 2H2O + 2e- <-> Cl2 + 4OH-