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Sujet du devoir
on plonge de la tournure de cuivre masse m=10,0g dans un volume V=500,ml d'une solution de nitrate d'argent contenant des ions argent(I)(Ag+) et des ions nitrate (NO-3),telle que C Ag+,i=C NO-3,i=0,10 mol par litre la solution initialement incolore devient bleue et un dépôt d'argent se forme, les ions nitrate n'interviennent pas dans la réaction a- quelle est l'origine de la coloration prise par la solution? b-Écrire l'équation de la réaction pour le reste il demande de faire le tableau d'avancement je sais faire mais je ne sais pas comment écrire l'équation de la réaction merci d'avance
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1 commentaire pour ce devoir
Ils ont besoin d'aide !
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Concernant la question a,essaye avec l'équation (je te la donne question b)
Pour la question b),c'est simple.
En gros,dans ton "expérience",tu as des ions Ag+,des ions NO3-,et une masse m Cu.
Or,on te dit clairement,que les ions NO3- n'interviennent pas dans la solution.
Donc,il te reste des ions Ag+,et une masse m solide de Cu.
Tu peux donc écrire, Ag(+) + Cu ------> ?????
Après c'est très simple,il suffit de lire l'énoncé,et connaître les couples.
Dans l'énoncé,on te dit que "un dépot d'argent se forme",tu as donc du Ag.
Ce qui fait : Ag(+) + Cu -----------> Ag
Et on te dit aussi,que la solution devient bleu,c'est donc dû a des ions.T'en déduit donc,que c'est les ions Cu(2+) (question 1)
Ce qui fait :
Ag(+) + Cu -----------> Ag + Cu(2+)
Or,tu vois que tu as une charge positive,aux réactifs,et deux charges positives aux produits.
Il faut donc écrire :
2Ag(+) + Cu -----------> 2Ag + Cu(2+)
La réaction entre les ions argent,et la masse de cuivre,produit un dépot d'argent,et des ions Cu(2+).
En espérant t'avoir aider,bonne chance ^^