Oméga 3 et 6, chimie

Sujet du devoir

Les oméga 3 et 6 font partie das acides gras essentiels. Les acide linolénique (oméga 3) et linoléique (oméga 6) en sont des exemples.

A/ ETUDE PRELIMINAIRE AU DOSAGE.
1/ Quel(s) est (sont) le(s) groupe(s) caractéristique(s) de ces molécules ?

Donner les résultats des tests d'identification ci-après ( l'un d'eux est négatif) sur chacune de ces molécules.
- eau de dibrome
- 2,4-DNPH
- papier pH

2/ Donner l'écriture topologique de l'un des isomères de l'acide linoléique tel que les trois doubles liaisons entre atomes de carbone possèdent la géométrie E.

3/ Quelles sont les formules brutes de ces deux acides ?
Calculer leurs masses molaires moléculaires.

4/ L'acide éthanoïque (CH3CO2H) est soluble dans l'eau alors que les acides linoléique ne le sont pas.
Comment expliquer cette différence de comportement vis-à-vis de l'eau ?

B/ DOSAGE.
On peut lire sur l'étiquette d'une bouteille d'huile Isio 4 qu'elle est constituée à 45% (en masse) d'acide linoléique, ce qui correspond à une concentration molaire c= 1.45mol.L-1. Pour vérifier cette information, on extrait cet acide et on dose V=25.0mL de la solution acide diluée au dixième (de concentration cD) grâce à une solution d'hydroxyde de sodium (de concentration c'=0.50mol.L-1)

1/a/ A l'aide de plusieurs schémas, décrire le mode opératoire à suivre pour préparer 50mL de la solution diluée d'acides.

b/ Quelle est la relation entre c et cD?

c/ Sachant que 100g d'huile ( de densité d=0.9) contiennent 45g d'acide linoléique, retrouver la valeur de la concentration c.

2/a/ Ecrire les deux couples acido-basiques qui interviennent lors de cette réaction de dosage puis les demi-équations acido-basiques.
Ecrire l'équation de réaction globale du titrage.

b/ Dresser le tableau d'évolution du système à l'équivalence (on note xe la valeur de l'avancement x à l'équivalence, n la quantité de matière initiale en acides et n' celle d'hydroxyde de sodium ajoutée à l'équivalence).

c/ L'acide linoléique peut être dosé par conductimétrie dans le méthanol, au lieu de l'eau; le comportement conductimétrique des espèces chimiques employées est considéré comme identique dans l'eau et le méthanol. Prévoir l'allure des droites avant et après l'équivalence. Comment est repérée l'équivalence ?
Données (en mS.m2.mol-1):
LandaRCO2-=4.09 ; Landa HO-=19.9 ; Landa Na+=5.01.

d/ En déduire la relation entre cD, c', V et Ve.

a/ Indiquer le protocole à suivre pour préparer 100mL de solution d'hydroxyde de sodium à 0.5mol.L-1.

5/ L'équivalence est atteinte pour un volume versé égal à 9.0mL. Calculer c puis le titre massique de ces acides. En déduire si l'information portée sur l'étiquette est correcte.
Données : masses molaires atomiques (en g.mol-1):
M(H)=1; M(C)=12; M(O)=16.

Où j'en suis dans mon devoir

Bonjour,
j'ai un exercice à faire niveau terminal, mais je ne suis qu'n première S
Jai déjà fait la partie A, Partie B jusqu'a 1)c)

Le reste je bloque.
HEEEEELP