oxydoréduction

a)R-COO+3H(+)+e(-)= R-CHO+H20
b)Ag=Ag(+)+e(-)

(+) ou(-) c'est en exposant.

et donc pour le c) R-Coo+3H(+)+AG -->R-CHO + H2O

?

c) R-COO+3H(+)+e(-)+Ag ->R-CHO+H20+Ag(+)+e(-) tu supprime les e(-)
R-COO+3H(+)+Ag ->R-CHO+H20+Ag(+)
+3H20 +3H20
+3H30(+) +4H20
R-COO+3H30(+)+Ag->R-CHO+4H2O+Ag(+)

R-COO+3H(+)+e(-)+Ag ->R-CHO+H20+Ag(+)+e(-) tu supprime les e(-)
R-COO+3H(+)+Ag ->R-CHO+H20+Ag(+)
.....+3H20............+3H20
.....+3H30(+).........+4H20
R-COO+3H30(+)+Ag->R-CHO+4H2O+Ag(+)

Tu comprends ?

merci beaucoup, est ce que ca te derangerait de m'aider pour l'exo que j'ai appelé oxydoréduction2 ??

Bonjour, je te conseille de revoir ton cours d'abord sur l'oxydoréduction.


Question a

On te demande d'écrire la réaction de la transformation de l'aldéhyde :

Tu vas obtenir quelque chose du style :
RCHO(aq) = RCOO-(aq)

Mais tu vois que ta réaction n'est pas équilibrée (par exemple, un atome O d'un côté du = alors qu'il y en a 2 de l'autre côté).

Pour équilibrer tout ça, tu as 4 étapes à suivre dans l'ordre :

1) ne concerne pas cet exercice.
2) équilibrer les atomes d'oxygène (utiliser H2O).
3) équilibrer les atomes d'hydrogènes(utiliser H+).
4) équilibrer les charges (utiliser e-).

RCHO(aq) = RCOO-(aq)

Pour l'écriture au dessus et dans les étapes qui suivent, je mets "=" mais il ne faut pas que tu l'inscrives. Normalement, une fois que tu a compris les étapes, tu le fais sur la même ligne et tu peux mettre le signe "=".
Je le mets pour que tu comprennes et pour pouvoir te détailler les différentes étapes.

étape 1 : pas nécessaire ici.

étape 2 : équilibrer les atomes O :

RCHO(aq) + H2O = RCOO-(aq)
Ici, il y a autant de O de chaque côté du =.

étape 3 : équilibrer les H :

RCHO(aq) + H2O = RCOO-(aq) + 3H+
Il y a maintenant autant de H de chaque côté du =.

étape 4 : équilibrer les charges (e-) :

RCHO(aq) + H2O = RCOO-(aq) + 3H+
(aucune charge = une charge "-" + 3 charges "+")

Il faut "additionner les + et les - de chaque côté du = et rajouter des électrons du côté où il y a trop de charges positives.

RCHO(aq) + H2O = RCOO-(aq) + 3H+ + 2e-

As-tu compris ? Il faut que tu t'entraînes car tu auras à en faire pas mal !

Question b

Ici tu as justes les charges à équilibrer :

Ag+(complexé) + e- = Ag(s)


Question c

Il faut écrire l'équation entre RCHO et Ag+(complexé).
Ecris tes deux demi-réactions obtenues au dessus comme qi tu écrivais une addition :

RCHO(aq) + H2O = RCOO-(aq) + 3H+ + 2e-
Ag+(complexé) + e- = Ag(s)

Il faut équilibrer les demi-réactions de façon à ce qu'il y ait le même nombre d'électrons e-. Ici, il faut multiplier la deuxième ligne par 2 :

RCHO(aq) + H2O = RCOO-(aq) + 3H+ + 2e-
2Ag+(complexé) + 2e- = 2Ag(s)
----------------------------------------- (trait d'opération)

RCHO(aq) + H2O + 2Ag+(complexé) + 2e- = RCOO-(aq) + 2Ag(s) + 3H+ + 2e-

Tu simplifies de chaque côté les électrons et ton équation d'oxydoréduction est :

RCHO(aq) + 2Ag+(complexé) + H2O = RCOO-(aq) + 2Ag(s) + 3H+

Essaies de le refaire, une fois que tu as compris tu peux faire n'importe quelle réaction !!!

Bon courage