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Sujet du devoir
BONJOUR j'ai besoin d'aide svp sachant que j'ai essayer de travailler dessus avant de poster le sujet mais je n'arrive pas
Le Lugol® est une médicament utilisé pour des traitements de la thyroïde, comme antiseptique ou encore comme marqueur lors d’endoscopie. Il se présente sous la forme d’une solution qui contient du diiode.
Données : Masse molaire de l’iode : M(I) = 126,9 g.mol-1.
Données : Absorbance des solutions étalons à une longueur d’onde de 480 nm.
Une solution aqueuse de 100 mL de Lugol® contient une masse m1 = 1 g de diiode et une masse m2 = 2 g d’iodure de potassium.
Quelle est la concentration en diiode de cette solution ?
Question 4
Veuillez choisir une réponse :
c(I2) = 8.10-2 mol.L-1
c(I2) = 2.10-1 mol.L-1
c(I2) = 4.10-2 mol.L-1
Question 5
Une solution mère de diiode de concentration c0 = 5,00.10-3 mol.L-1 a été préparée. Sept solutions étalon ont été préparée par dilution. Quel volume de solution mère est nécessaire pour préparer 10 mL de solution à 0,500.10-3 mol.L-1 ?
Veuillez choisir une réponse :
9,0 mL
1,0 mL
0,10 mL
Question 6
Pour vérifier la concentration en diiode de la solution de Lugol®, on mesure l’absorbance d’un échantillon de cette solution après dilution par 20 : A = 0,9178. Quelle est la concentration en diiode dans le Lugol® ?
Veuillez choisir une réponse :
8,0.10-3 mol.L-1
1,9.10-3 mol.L-1
3,8.10-2 mol.L-1
Question 7
Quelle peut-être la raison de la différence de concentration calculée et déterminée par la droite d’étalonnage ?
Veuillez choisir une réponse :
Une imprécision sur la valeur de la masse de diiode.
Nous n’avons pas pris en compte des ions iodures.
Réponse fausse car les ions iodures ne sont pas colorés, ils n’absorbent pas à 480 nm.
La droite d’étalonnage n’est pas utilisée dans la gamme de linéarité de la loi de Beer-Lambert.
Où j'en suis dans mon devoir
je dois choisir une bonne réponse parmi les choix proposer sans justifier .
J'ai essayer de proposer des réponses mais je suis vraiment pas sur d'avoir juste :
Question 4:
c(I2) = 4.10-2 mol.L-1
Question 5
je ne sais pas
Question 6
1,9.10-3 mol.L-1
Question 7
je ne sais pas
8 commentaires pour ce devoir
Visiblement on n'est pas dans une zone de non linéarité.
Et effectivement on lit 1,9.10-³ mais comme il faut multiplier par 20, on retrouve une concentration de 3,8.10-² mol/L
Il reste donc la 1ere proposition pour la question 7
Merci beaucoup pour votre aide :)
j'au une dernière petite question c'est a dire que pour la 7 je met
Une imprécision sur la valeur de la masse de diiode. ?
Pour la question 5, c'est correct
Pour la question 7, je pense que la 1ere proposition est effectivement la bonne
Ils ont besoin d'aide !
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Question 4 : exact
Question 5 : on utilise Cmere×Vmere = Cfille × Vfille
Autre indice : la solution est diluée 10 fois.
Question 6 : On determine la concentration à partir de la droite d'etalonnage en cherchant l'antécédent de 0,9178. on multiplie par 20 le resultat pour obtenir la concentration de la solution avant la dilution.
S'il n'y a pas la droite d'etalonnage, on peut aussi calculer A/c pour xhaque solution etalon est faire la moyenne. On trouve le coefficient k de la loi de Beer Lambert A = k×C. On trouve C avec C = A/k
Question 7 : Les ions iodures sont incolores en solution et ils n'absorbent pas à 480 nm.
Sans avoir la droite d'etalonnage sous les yeux, je ne saurais dire si la proposition sur la linéarité est possible.
pour la 5 j'hésite mais je pense que c'est 1,0 mL ?
la 6 je pense que c'est 3,8.10-2 mol.L-1 et non 1,9.10-3 mol.L-1 ?