Reactions d'oxydoreduction

Sujet du devoir

On introduit 0,21g de grenaille d'aluminium dans 25,o mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration c = 1,00 Mol/L. Il se forme des ions aluminium et du dihydrogène.

1) Écrire l'équation de la réaction qui se produit et préciser les rôles joués par l'aluminium et les protons solvatés.

2) Quelle est la composition finale, en quantité de matière, du système étudié ?

3) Quel est le volume de dihydrogène dégagé dans les conditions expérimentales : T = 20°C ; P = 1 bar (R= 8,31 U.S.I)

Où j'en suis dans mon devoir

Voilà alors je galère complètement .

J'ai noté des couples :
Al3+/Al(s)
H+/H2

J'ai dis que les réactifs sont : Al (s) et H + et Cl-
Les produits sont : Al3+

Mais je ne pense pas que cela soit juste.

J'ai écris ces demis-équations : Al = Al3+ + 3e-
et 2H(+) + Cl- + e- = H2 + Cl

Et je n'arrive pas à écrire l'équation finale de la réaction qui se porduit..

Si quelqu'un peut m'aider.