Test des ions nitrate

Sujet du devoir

Bonjour, j'ai un soucis avec cet exercice :

Lorsque l'on ajoute un morceau de zinc dans une solution aqueuse acide de permanganate de potassium, (K+ + MnO4)
La solution, initialement violette se décolore très lentement. Il se forme des ions Mn2+ et Zn2+

1) Expliquer la décoloration de la solution.
Écrire la demi-équation d'oxydo-réduction permettant d'interpréter ce phénomène.

2) Établir l'équation complète de la réaction d'oxydo-réduction (réaction 1).

3) En présence d'ions nitrate la réaction est plus rapide.
a) Dans une première étape les ions nitrate NO3- réagissent avec le zinc métal pour donner des ions Zn2+ et du monoxyde d'azote NO.
- Établir l'équation de cette réaction (réaction (2)).
b) Dans une deuxième étape, les ions permanganate réagissent avec le monoxyde d'azote. Il se forme des ions Mn2+ et NO3
- Établir l'équation de cette réaction (réaction (3)).
c) Combiner et additionner les équations des réactions (2) et (3) pour éliminerNO3- .
Conclure.

Merci à vous.

Où j'en suis dans mon devoir

Alors, aucune de ces questions ne m'inspire...
Je n'ai réussi aucune d'elles...

Merci à vous de m'aider !