Synthèse de l'aspirine , déterminer un prélèvement

Sujet du devoir

Bonjour,
La synthèse de l'aspirine peut être réalisée au laboratoire en faisant réagir de l'acide salicylique solide avec de l'anhydride éthanoïque, liquide, de formule C4H603. on souhaite faire régair une quantité n = 0,150 mol de chacun des ractifs.

1) Déterminer le volume V d'anhydride éthanoïque nécessaire à cette synthèse et décrire son prélèvement.

Matériel et produit : table des masses molaires atomiques, bécher,flacon d'anhydride éthanoique, éprouvette graduée de 25ml et 50ml. Pipette pasteur, papier filtre.

Je ne vois pas comment décrire son prélèvement. Pouvez-vous m'aider

Où j'en suis dans mon devoir

J'ai calculé la masse molaire de l'anhydride éthanoïque c4h6o3 et j'ai trouvé 102g/mol. Ensuite j'ai calculé la masse du liquide à l'aide de la masse molaire (M=102g/mol) et de la quantité de matière (n=0.150mol) et j'ai trouvé 15,3g. Pour finir j'ai calculé le volume de la solution et j'ai trouvé 14,2L