application à la chimie : la mole

Bonjour,
1)
Je ne sais pas comment tu as fait pour la première question ?
Je pense que tu as calculé la masse d’1 atome de carbone. Si on considère que protons et nucléons ont quasiment la même masse cela donne :
m(C) = 12*1,67*10^-27 = 20,04*10^-27 kg, donc environ 2*10^-26 kg
Donc dans 0,7 g, c.à.d dans 7*10^-4 kg, il y a :
7*10^-4/2*10^-26 = 3,5*10^22 atomes
2)
Dans 12 g (12*10^-3 kg) il y aura : 12*10^-3/2*10^-26 = 6*10^23 atomes
(On retrouve à peu de choses près, le fameux nombre d’Avogadro qui par définition correspond bien au nombre d’atomes de carbone dans 12 grammes de l’isotope 12 de cet élément.)
3)
Le nombre d’Avogadro (6,022*10^23) est le nombre d'entités dans une mole
Donc s’il y a 6,022*10^23 atomes dans une mole tu peux en déduire le nombre d’atomes dans 1,3 moles...

Remarque : ^ = puissance

Peux-tu continuer ou as-tu encore besoin d’aide ?

Je ne comprend pas bien la question 2 et 3 ? (comment avez-vous trouvé la réponse 2*10^23 ????

Tu parles de 2*10^-26 dans la question 2 ?
C'est la valeur (arrondie) de la masse d'un atome de carbone qu’on a calculé dans la question 1.
J'ai peut-être été un peu rapide...

Tu sais que dans un atome de carbone 12 il y a 12 nucléons.
On sait aussi que la masse d'un nucléon est égale à 1,67*10^-27 kg.
Donc la masse d'un atome de carbone est : 12*1,67*10^-27 kg, c.a.d environ 20*10-27 kg ou encore 2*10-26 kg
(on ne tient pas compte de la masse des 6 électrons qui est négligeable).

Est-ce que ça va jusque là ?

Maintenant que tu connais la masse d’un seul atome de carbone, tu peux trouver le nombre d’atomes qu’il y a dans 0,7 g (7*10^-4 kg) ou dans 12 g (12*10^-3 kg).
Il suffit de diviser la masse de tes échantillons par la masse d’1 atome, ce qui te donne :

Pour ta mine de 7*10^-4 kg :
7*10^-4/2*10^-26 = 3,5*10^22 atomes

Pour ton échantillon de 12*10^-3 kg :
12*10^-3/2*10^-26 = 6*10^23 atomes

Ça va toujours ?

ah ok j'ai compris le 2*10^26!

ok j'ai compris pour la question 2 et 3
Mais la réponse du 1 c'est pas 2,39*10^-24 ?

comment as-tu fais pour trouver 2,39*10^-24 ? (quelle opération?)

...en plus, d'un point de vue "pratique", ce n'est pas trop concevable.
En effet, dans une mine tu peux imaginer qu'il y a un nombre d'atomes énorme!
or ce que tu as trouvé : 2,39*10^-24, c'est un tout petit petit petit nombre d'atomes...

euh j'ai fait 1.67*10^-27/0.0007
vu que c'est 0.7g donc on le convertit.

oui, tu as très bien fait de convertir les g en kg.
mais pour le raisonnement ce n'est pas juste : en fait tu as divisé la masse d'un seul nucléon par la masse de ta mine !

donc il faut faire 0.0007/2.0*10^-26 ?

La question 4 je bloque vraiment, pouvez vous m'aider ?

oui, c'est ça,
je vais regarder la 4 mais il me semble qu'on te demande de faire le raisonnement inverse de la 3

Donc tu as vu dans la question 3 que 1 mole (quantité de matière : n = 1) contient 6,022*10^23 atomes de carbone 12, OK?
Maintenant, on te demande la valeur de n pour 1.5x10*22 atomes de carbone 12.
Tu as donc n = Na/N
D’où n=1.5x10*22/6,022*10^23
Je te laisse faire le calcul…

Mes réponses pour les questions sont : (dire si ceci est juste ou pas svp !)
1)0.0007/2.0*10^-26 = 3.5*10^22
2)12/2.0*10^-26 = 6*10^-26
3)n=m/M
m=n*M
m=1.3*12.0
m=16

16/2.0*10^-26 = 8*10^-26

4)1.5*10^22/6.02*10^23 = 0.0249

1)
OK
2)
Tu as oublié de convertir 12 g en 12^10-3 kg tu obtiens donc 6*10^23 atomes et non pas 6*10^26
3)
Si je comprends bien, tu as calculé la masse de 1,23 mole : je trouve 15,6 g( au lieu de 16 g), OK
Ensuite, tu divises par la masse d’un atome,
OK pour le raisonnement
Par contre : je trouve 7,8 *10^23 atomes puisque j’avais M=15,6 g
4) OK

2 petites remarques générales :
N’oublie pas de veiller à l'homogénéité des unités : ici, convertir les g en kg !
Quand tu divises un nombre par 10^-23, cela revient à multiplier ce nombre par 10^23

merci beaucoup pour votre aide.
;)

de rien ...