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Sujet du devoir
le degré alcoolique d'un vin est donné par la valeur du volume, exprimé en mL, d'éthanol pur C2 H6 O présent dans 100 mL de ce vin.Une bouteille de vin blanc a une contenance de 75 cL et annonce 12°.
1) Quelle quantité de matière d'éthanol aurait-il fallu pour ajouter à de l'eau distillée pour obtenir une solution du même volume et de même degré alcoolique que ce vin?
2) Quelle est la concentration de molaire en éthanol de cette solution?
Données: Densité de l'éthanol d(ol)=0.79;
masse volumique de l'eau: 1.0 g.mL-1.
Où j'en suis dans mon devoir
je ne suis pas sur de ce que j'ai fait dans le 1) donc je n'ai pas commencé le 2).1) j'ai trouvé 46 g.mol-1 pour l'éthanol.
n(éthanol)= masse volumique de l'eau * volume/masse molaire de l'éthanol
n(éthanol)=1.0 g.mL-1 * 0.75 L/46 g.mol-1
n(éthanol)= 0.016 mol environ
3 commentaires pour ce devoir
1)Oui, c'est bon.
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Mélonear se trompe :
Pour la première question il faut faire un produit en croix.
100 mL de vin --> 12 mL d'éthanol pur.
750 mL de vin --> ?? mL d'éthanol pur.
une fois que tu as déterminé le volume d'éthanol tu vas pouvoir en déduire la masse d'éthanol puisque tu disposes de la densité.
Une fois que tu as la masse m et la masse molaire M, tu pourras en déduire le nombre de mole(s) d'éthanol dans ta bouteille.
Pour t'aider, ca dois faire environ 1,5 moles (attention au nombre de chiffres significatifs !!)
Bon courage ^^
Pour la première question il faut faire un produit en croix.
100 mL de vin --> 12 mL d'éthanol pur.
750 mL de vin --> ?? mL d'éthanol pur.
une fois que tu as déterminé le volume d'éthanol tu vas pouvoir en déduire la masse d'éthanol puisque tu disposes de la densité.
Une fois que tu as la masse m et la masse molaire M, tu pourras en déduire le nombre de mole(s) d'éthanol dans ta bouteille.
Pour t'aider, ca dois faire environ 1,5 moles (attention au nombre de chiffres significatifs !!)
Bon courage ^^
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