calcule de mol, de volume, de volume molaire d'une bouteille d'air ouverte et fermer

Sujet du devoir

Une bouteille en verre, de contenance égale a 1,50 litre contient de l'air a 20°C et a la pression atmosphérique de 1,013. 10^5 Pa. L'air est composé d 'environ de 80% de diazote et 20% de dioxygène en volume. on considérera que c'est un gaz parfait.

1/ calculer la quantité de matière n d'air contenu dans la bouteille

2/ a/ calculer les quantités de matière de diazote et de dioxygène contenues ds la bouteille.

b/ en déduire les masses de diazote et de dioxygène correspondantes.

3/ on chauffe a 100°C l air contenu dans la bouteille fermée.Quelle grandeur physique se trouve également changée? Calculer sa nouvelle valeur.

4/a/ on renouvelle l expérience, cette fois avec la bouteille ouverte. calculer la nouvelle quantité de matière n' ds la bouteille.

b/en déduire le volume molaire des gaz a 100° et a la pression atmosphérique.

c/quelles st alors les masses de diazote et de dioxygène contenues ds la bouteille?

Données. Volume molaire des gaz à 20°C et à la pression de 1'013 *10^5 Pa Vm = 24 L/ mol
si T est la température absolue (en K) et la température en degrés Celsius T= + 273,15 K

PS : merci de m'aider

Où j'en suis dans mon devoir

1-n = volume/(volume molaire) = 1,5/24 = 0,0625 mol

2- 0,0625 * 0,8 = 0,05 mol de N2
0,0625 * 0,2 = 0,0125 mol de O2

b) diazote : M=28g/mol
m=n*M m = 0.05*28 = 1.4 g

dioxygène : M = 32 g/mol
m=n*M m = 0.0125*32 = 0.4 g


3 - C'est la pression qui change.

PV = nRT
P = nRT / V
P= 0.0625 * 8.314 * 373.15 / 0.0015
P= 1.293.10^5 Pa

4 a-b-c ) ? aucune idée, merci à ceux qui me répondront .