devoir de chimie

Sujet du devoir

salut!!
voilà j'ai un devoir de chimie à envoyer (normalement relié avec la physique mais bon...) et je pêche assez donc voilà les 2 exos:

Exercice 1 - Le mystère de la couleur bleue des fleurs

Quand une fleur bleue se fane, elle perd sa couleur. Ce phénomène intrigue les phytochimistes depuis près d’un siècle,
car le pigment bleu devrait rester stable.
En 1915, le chimiste WILLSTÄTTER propose une interprétation: il pense à une modification du pH lorsque la fleur se
fane.
En 1919, on s’avance sur la structure du pigment et l’on suppose la présence d’un atome métallique. Cette théorie,
comme la première, est réfutée.
En 1958, le Japonais HAYASHI réussit à extraire le pigment d’une fleur bleue banale, Commelina communis. Le pigment
extrait est baptisé Commelinine. Mais il faut attendre les progrès technologiques pour l’étudier.
En effet, une équipe de chimistes japonais réussit enfin à expliquer la fameuse structure des pigments bleus, mais à quel
prix ! Après avoir extrait la commelinine, ils ont usé de la caméra de cristallographie de Weissenberg, de la cristallographie
aux rayons X, des radiations d’un synchrotron, de la chromatographie en phase gazeuse et de la résonance magnétique
nucléaire !
Ce formidable déploiement de moyens aboutit à la conclusion suivante : les pigments bleus sont constitués, de manière
très complexe, par association de neuf éléments arrangés en hélice et stabilisés par le magnésium. La molécule qui en
résulte est une super molécule dont l’enveloppe attire l’eau et dont l’intérieur la repousse. Elle ne survit donc, apparemment,
que sous l’effet de la pression de l’eau externe. Tant que le pétale est hydraté, la molécule est stable, mais quand il
perd son eau, elle se décompose. Le bleu devient gris.
D’après Gérald MESSADIE, Science & Vie n° 901, octobre 1992.

Questions
1) Combien d’éléments chimiques contient le pigment bleu ? (0,5 point)
2) Citer le nom d’un élément métallique intervenant. (0,5 point)
3)En 1958, quelle étape indispensable à l’étude de cette substance fut réalisée ?

Exercice 2 - Un sirop de grenadine

Un sirop de grenadine contient un colorant appelé rouge cochenille (E 124) ; on désire déterminer la concentration
massique du sirop en ce colorant.
Pour cela, on réalise une échelle de teintes préparée à partir d’une solution – mère S0 à 500 mg.L-1 en rouge
cochenille.
On dispose de fioles jaugées de 25,0 mL, 50,0 mL et 100,0 mL ; ainsi que de pipettes jaugées de 1,0 mL,
2,0 mL, 5,0 mL, 10,0 mL et 20,0 mL.
1)Si l’on appelle T0 la concentration massique de la solution mère et T1 celle de la solution diluée, montrez
qu’il existe la relation

2) Décrire la préparation, à partir de la solution – mère, des solutions – filles :
I- S1 à 100 mg.L-1 en rouge cochenille.
II- S2 à 50 mg.L-1.
III- S3 à 20 mg.L-1.
Citer 2 méthodes différentes pour chaque solution-fille.

Où j'en suis dans mon devoir

bah en fait j'ai essayé de commencer l'exo2 avec le peu de bases que j'ai pu assimiler mais sans plus quoi!!
merci d'avance de votre aide!!