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Sujet du devoir
c) On fait réagir à chaud cette solution de glucose avec de la liqueur de Fehling contenant des ions Cu2+.La liqueur initialement bleue se décolore et il apparaît un précipité rouge d’oxyde de cuivre Cu2O. Il se forme un dérivé du glucose de formule C6H1207.
Proposer une équation chimique sachant que, parmi les réactifs, il y a également des ions hydroxyde
HO-, et que, parmi les produits, il y a de l’eau.
d) Pour 8,3 mL de liqueur de Fehling, les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques. Déterminer la concentration des ions Cu2+ dans la liqueur de Fehling.
Où j'en suis dans mon devoir
pour c) :C6 H12 O6 + 4 Cu + 6 HO donnent 2 Cu2 O + C6H1207 + 3 H2O ?pour d) : la je ne vois pas quelle est la démarche à faire.
Pouriez-vous m'aider s'il vous plaît
J'ai déjà posté ce devoir, mais je n'ai toujours pas trouvé.
7 commentaires pour ce devoir
On cherche à déterminer la quantité de glucose présente dans un jus de fruit.
1 a) Décrire un test chimique permettant de mettre en évidence la présence du glucose dans une boisson comme un jus d’orange.
b) On prépare une solution de glucose en dissolvant 360 mg de glucose dans 20 mL d’eau.
Quelle quantité de matière de ce sucre est présente dans cette solution ?
c) On fait réagir à chaud cette solution de glucose avec de la liqueur de Fehling contenant des ions Cu2+.
La liqueur initialement bleue se décolore et il apparaît un précipité rouge d’oxyde de cuivre Cu2O. Il se forme un dérivé du glucose de formule C6H1207.
Proposer une équation chimique sachant que, parmi les réactifs, il y a également des ions hydroxyde
HO-, et que, parmi les produits, il y a de l’eau.
d) Pour 8,3 mL de liqueur de Fehling, les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques. Déterminer la concentration des ions Cu2+ dans la liqueur de Fehling.
Voilà le sujet en entier.
Les réponses que j'ai trouvé:
Pour b) j'ai trouvé 2mol.
1 a) Décrire un test chimique permettant de mettre en évidence la présence du glucose dans une boisson comme un jus d’orange.
b) On prépare une solution de glucose en dissolvant 360 mg de glucose dans 20 mL d’eau.
Quelle quantité de matière de ce sucre est présente dans cette solution ?
c) On fait réagir à chaud cette solution de glucose avec de la liqueur de Fehling contenant des ions Cu2+.
La liqueur initialement bleue se décolore et il apparaît un précipité rouge d’oxyde de cuivre Cu2O. Il se forme un dérivé du glucose de formule C6H1207.
Proposer une équation chimique sachant que, parmi les réactifs, il y a également des ions hydroxyde
HO-, et que, parmi les produits, il y a de l’eau.
d) Pour 8,3 mL de liqueur de Fehling, les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques. Déterminer la concentration des ions Cu2+ dans la liqueur de Fehling.
Voilà le sujet en entier.
Les réponses que j'ai trouvé:
Pour b) j'ai trouvé 2mol.
Merci déjà pour le début de l'exo.
donc pour la C c'est bon?
ensuite la D c'est comme je t'ai dit, si tu as 2 moles de glucose dans ta solution, et que les réactifs sont en quantité stœchiométriques, alors tu auras 4 moles de Cu2+ dans ta solution
donc tu as 4 moles de cu2+ dans 8.3mL de liqueur, donc la concentration est de C=n/V=0.48 mol/L
;) donc quand on te parle de proportions stœchiométriques, tu reviens au quantités de matières et ça va tout seul
ensuite la D c'est comme je t'ai dit, si tu as 2 moles de glucose dans ta solution, et que les réactifs sont en quantité stœchiométriques, alors tu auras 4 moles de Cu2+ dans ta solution
donc tu as 4 moles de cu2+ dans 8.3mL de liqueur, donc la concentration est de C=n/V=0.48 mol/L
;) donc quand on te parle de proportions stœchiométriques, tu reviens au quantités de matières et ça va tout seul
Merci. J'ai enfin fini ce devoir.
Je désespérais de voir quelqu'un m'aider. C'était déjà la 2ème fois que je repostais mon devoir sans avoir de l'aide.
Merci pour tout bilbou, tu es toujours là pour m'aider!!!
Je désespérais de voir quelqu'un m'aider. C'était déjà la 2ème fois que je repostais mon devoir sans avoir de l'aide.
Merci pour tout bilbou, tu es toujours là pour m'aider!!!
:) je suis là que le WE , et ça me plait la chimie, ça sert toujours ^_^, au plaisir de t'aider ;)
Merci
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avec charges:
C6 H12 O6 + 4 Cu2+ + 6 HO- -> 2 Cu2O + C6H1207 + 3 H2O
on voit que c'est pas équilibré en charges déjà (il te faudrait 0 à gauche et tu as +2
donc pour moi ce serait plus
C6 H12 O6 + 2 Cu2+ + 4 HO- -> Cu2O + C6H1207- + 2 H2O
et là les charges sont équilibrées;)
pour la d)
on te dis que les récatifs sont dans les proportions stoechimétriques, donc tu as
n moles de C6 H12 O6
2n moles de CU2+
4n moles de HO-
après il faut les reste de l'noncé pour mieux t'aider, si tu as une concentration en glucose par exemple, tu auras un nombre (n) de moles de glucose dans la solution, et donc tu sauras que 2n moles de Cu2+ dans 8,3mL, d'où la concetration
;)