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Sujet du devoir
le chlorure de fer II en solution donne des Fe2+ et CL-
1-ecrire la formule statistique de ce composé ionique
2- ecrire l'equation bilan d'ionisation du chlorure de ferII 3- on dissout une masse m de chlorure de ferII dans solution de volume v=500 cm3
Calculer la concentration en chlorure de fer II , sachant que la concentration des ions
Cl- est 10 puisance-3 mol/L et aussi que n chlorure de fer II = n ions chlorure /2
4- calculer le nombre n de mole de chlorure de fer II
5- determiner la masse m de solide dissout
6- donner un protocole à suivre pour réaliser cette dissolution
On donne: Mfe = 56 g/mol et Mcl= 35,5 g/mol
Où j'en suis dans mon devoir
silvouplet donner moi les reponses je doit le rendre dem1
3 commentaires pour ce devoir
un composé ionique est électriquement neutre c’est-à-dire qu’il contient autant de charges positives que de charges négatives,la formule statistique traduit cette neutralité électrique.
Fe2+ --> 2 charges+
Cl- --> 1 charge -
combien d'ions de chaque sorte pour avoir autant de charges positives que de charges négatives?
Ils ont besoin d'aide !
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ok aide moi donc