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Sujet du devoir
L'aire est un mélange principalement composé de dioxygène et de diazote . On ne tient pas compte des autres constituants (gaz rares , dioxyde de carbone ..) qui occupent moins de 1% de son volume et on admet que les proportions volumiques respectives en dioxygène et en diazote sont 21% et 79% .a.Peut-on parler d'une "mole d'air" ? Argumenter .
b. Dans les conditions ordinaires de température et de pression ( 20°C;1,013*10^5 Pa), on considère un volume Va d'air tel que Va= 24L.
Déterminer le volume V1 de dioxygène correspondant , ainsi que sa quantité de matière n1.
Déterminer le volume V2 de diazote correspondant , ainsi que sa quantité de matière n2.
c.Calculer la masse molaire moléculaire du dioxygène .Quelle est la masse de dioxygène présente dans Va?
d.Calculer la masse molaire moléculaire du diazote .Quelle est la masse de diazote présente dans Va?
e. En déduire la masse du volume Va d'air.
f. Calculer la masse volumique de l'air dans ces conditions et exprimer le résultat:
. en grammes par litre ,g.L-1
.en kilogrammes par mètre cube , kg.m-3
Où j'en suis dans mon devoir
Je n'ai pas encor bien commencé .je ne suis pas sur de mes réponses.a.On peut parler d'une "mole d'aire" car elle regroupe plusieurs entités chimiques de différents gaz qui en compte bien sur leurs isotopes.
b. on utilise la relation n = V/Vm d'ou V=n*Vm
2 commentaires pour ce devoir
oups, j'ai été 1 peu rapide là ; je recommence:
b. c'est bien la relation qu'il faut utiliser pour calculer la quantité de matière, mais dans un deuxième temps.
Pour connaître les volumes de O2 et de N2, il te suffit d'appliquer les pourcentages puisque les proportions qu'on te donne sont les proportions volumiques (et non massiques)
Pour O2 :
21% de 24L : 5,04L de O2
Donc pour la quantité de matière de dioxygène :
n(O2)= V(O2)/Va=5,04/24=0,21 mol
même chose pour N2 :
79% de 24L : 18,96L de N2
D’où la quantité de matière de diazote :
n(N2)= V(N2)/Va=18,96/24=…
c. masse moléculaire de O2 : 16*2=32g/mol
=> masse du dioxygène m(O2)=32*n(O2)=32*0,21=6,72g
d. Tu fais pareil pour N2…
e. tu additionnes les 2…
b. c'est bien la relation qu'il faut utiliser pour calculer la quantité de matière, mais dans un deuxième temps.
Pour connaître les volumes de O2 et de N2, il te suffit d'appliquer les pourcentages puisque les proportions qu'on te donne sont les proportions volumiques (et non massiques)
Pour O2 :
21% de 24L : 5,04L de O2
Donc pour la quantité de matière de dioxygène :
n(O2)= V(O2)/Va=5,04/24=0,21 mol
même chose pour N2 :
79% de 24L : 18,96L de N2
D’où la quantité de matière de diazote :
n(N2)= V(N2)/Va=18,96/24=…
c. masse moléculaire de O2 : 16*2=32g/mol
=> masse du dioxygène m(O2)=32*n(O2)=32*0,21=6,72g
d. Tu fais pareil pour N2…
e. tu additionnes les 2…
Ils ont besoin d'aide !
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b. c'est bien la relation qu'il faut utiliser pour calculer la quantité de matière, mais dans un deuxième temps.
Pour connaître les volumes de O2 et de N2, il te suffit d'appliquer les pourcentages puisque les proportions qu'on te donne sont volumiques (et non massiques)
79% de 24L : 18,96L de N2
n(O2)= V(O2)/Va=18,96/24=0,79 mol
21% de 24L : 5,04L de O2
n(N2)= V(N2)/Va=5,04/24=...
c. masse moléculaire de O2 : 16*2=32g/mol
=> masse du dioxygène m(O2)=32*n(O2)=32*0,21=6,72g
d. Tu fais pareil pour N2…
e. tu additionnes les 2…
n(N2)= V(N2)/Va=5,04/24=...
c. masse moléculaire de O2 : 16*2=32g/mol
=> masse du dioxygène m(O2)=32*n(O2)=32*0,21=6,72g
d. Tu fais pareil pour N2…
e. tu additionnes les 2…