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Sujet du devoir
Une solution aqueuse commerciale d'acide chlorhydrique a une concentration molaire approximativement égale à 10 mol/L.On souhaite diluer cette solution.1)que signifie diluer dilution ?
2)quelles précautions faut-il prendre?
3)On prélevé 2 mL de la solution commerciale et on complète à 100mL avec de l'eau distillée:quelle est le concentration de la solution obtenue?
Combien de fois la solution commerciale a-t-elle été diluée ?(=quel est le facteur de dilution ?)
4)Afin de préparer un litre de solution diluée 0,1 mol/L déterminer le volume de solution commerciale à prélever?Comment mesurer un tel volume ?
Où j'en suis dans mon devoir
Alors c'est bon pour question 1 et 2 mais les 3 et 4 je n'arrive pas a comprendre pourriez vous m'aider SVP ?si vous voulez je vous montre les réponses de 1 et 2 ^^
merci bcp
3 commentaires pour ce devoir
pour repondre a la 4iem question il faut que tu utilises le meme principe....
trouver le nombre de moles à inserer dans la fiole, et en deduire le volume a prelever.
trouver le nombre de moles à inserer dans la fiole, et en deduire le volume a prelever.
merciiiiii bcpppp ^^
Ils ont besoin d'aide !
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solution de depart 10mol/L
nombre de mole dans la solution prelevé
n=CV
n=10*0.002=0.02mol
concentration de la solution dilué
C=n/V
C=0.02/0.1=0.2mol/L
facteur de dilution
f=Cinitial/Cfinal
f=10/0.2=50