Exercice chimie Terminale

Sujet du devoir

Bonjour, je dois faire cet exercice


a)On dispose d'une masse de 120 g de minerai qui contient 43 g d'oxyde de cuivre et 17 g d'oxyde de fer.
On a utilisé une masse m=10,0 g de minerai que l'on a réagir avec de l'acide sulfurique à 2,0 mol/l.
quelle masse d'oxyde de cuivre et de fer sont présentes dans la massee m de minerai?


b)quel volume minimal d'acide sulfurique faut-il utiliser pour faire entiérement réagir l'oxyde de cuivre?On supposera la transformation comme totale.


c)On a utilisé 500 mL d'acide sulfurique.Quelle sera la concentration des ions cuivre dans la solution S? On négligera la variation de volume.

Merci d'avance pour votre aide

Où j'en suis dans mon devoir

a)voici mon réponse j'ai essayé de trouver ,voila ce que j'ai trouvé:
on a 120g de minerai qui contient 43g d'oxyde de cuivre et 17 g d'oxyde de fer et on utilise 10 g de minerai.
j'ai fait 120/10=12g et 43/12=3.6g ,17/12=1.42g
je ne sais pas si c'est ça et on nous donne la masse molaire des 2 oxydes Mcu=63.5 g/mol et Mfe=56 g/mol.

b)On sait que la concentration molaire d'acide sulfurique est de 2.0mol/L
mais comment je fais puique je n'ai pas la quantité de matiére n.