exercice de chimie(besoin d'aide)

Sujet du devoir

On verse 50 mL d'une solution de nitrate d'argent Ag+ (aq) + NO3- (aq), de concentration molaire en soluté apporté 0,50 mol. L-1, dans 100 mL d'une solution de chlorure de potassium K+ (aq) + Cl- (aq) de concentration molaire en soluté apporté 0,20 mol.L-1. Il se forme un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl (s).

a) Etablir le tableau d'avancement de la réaction chimique de précipitation.

b) Déterminer les concentrations molaires effectives des ions présents en solution dans l'état final du système. Vérifier l'électroneutralité de la solution.

c) Déterminer la masse de précipité obtenu.

d) On récupère le précipité par filtration et on le pèse.La masse trouvée est supérieure à la masse attendue. Proposer une interprétation.

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Où j'en suis dans mon devoir

On verse 50 mL d'une solution de nitrate d'argent Ag+ (aq) + NO3- (aq), de concentration molaire en soluté apporté 0,50 mol. L-1, dans 100 mL d'une solution de chlorure de potassium K+ (aq) + Cl- (aq) de concentration molaire en soluté apporté 0,20 mol.L-1. Il se forme un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl (s).

a) Etablir le tableau d'avancement de la réaction chimique de précipitation.

b) Déterminer les concentrations molaires effectives des ions présents en solution dans l'état final du système. Vérifier l'électroneutralité de la solution.

c) Déterminer la masse de précipité obtenu.

d) On récupère le précipité par filtration et on le pèse.La masse trouvée est supérieure à la masse attendue. Proposer une interprétation.


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