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Sujet du devoir
Bonjour,J'ai des exercices à faire pour demain, ayant été absente pendant longtemps pour raisons médicales je suis un peu perdue. J'ai beau lire et relire le cours je pensais l'avoir compris jusqu'à ces deux exercices...
Le premier exercice est :
La Mer Morte, située à la frontière entre Israël et la Jordanie, est très salée. Sa concentration en chlorure de sodium NaCl est de 275g.L^-1. Elle est environ 10 fois supérieure à la concentration d'une eau de mer "classique".
1/ Donner la concentration molaire de la Mer Morte.
2/ Un touriste a prélevé un litre de cette eau dans un récipient qu'il ne bouche pas. A la fin de son séjour, l'eau s'est évaporée en partie. Il en reste environ 700 mL. Quelle est approximativement sa nouvelle concentration molaire en mol.L^-1 ?
3/ Si l'eau continue de s'évaporer, il apparaîtra un petit dépôt au fond du récipient. De quoi est constitué ce dépôt? Comment qualifie-t-on alors la solution ?
Le deuxième exercice est :
L'eau de mer contient plusieurs espèces chimiques dont NaCl, MgSO4et CaSO4.
1/Donner le nom de ces espèces chimiques?
2/On donne les concentrations massiques en g.L^-1 :
NaCl : 27,0 MgSO4 : 1,82 et CaSO4 : 1,32.
En déduire les concetrations molaires de chaque espèce.
Où j'en suis dans mon devoir
D'après mon cours, je sais qu'on détermine la concentration molaire C d'une solution en faisant le rapport de la quantité de matière n de soluté au volume V de la solution. Cela donne donc C=n/V. Sauf que je n'arrive pas à l'appliquer.Pour la question 3 de l'exercice 1, le dépôt est constitué de NaCl. On qualifie cette solution de solution aqueuse puisque c'est le solvant. Non?
En ce qui concerne le deuième exercice, le nom de ces espèces chimiques est : chlorure de sodium, sulfate de magnésium et sulfate de calcium.
Pour calculer ls concentrations molaires de chaque espèce je suis perdue. . .
Merci de m'aider s'il vous plait.
7 commentaires pour ce devoir
Pour la question deux :
Tu prélève un Litre de solution à la concentration molaire C (que tu viens de trouver).
Donc tu as comme quantité de matière n = C*V = C*1 = C mol
De l'ean s'évapore, tu as alors comme nouvelle concentration : n/(NouveauVolume)
Tu prélève un Litre de solution à la concentration molaire C (que tu viens de trouver).
Donc tu as comme quantité de matière n = C*V = C*1 = C mol
De l'ean s'évapore, tu as alors comme nouvelle concentration : n/(NouveauVolume)
Pour la trois : dépot de sel, c'est quand la solution est "saturée"
Je te laisse faire seule le deuxième exo, c'est grosso modo la même chose que la première question de l'exercice précédent. (pour voir si t'as compris ce que j'ai raconté quoi !)
Merci beaucoup beaucoup beaucoup pour votre aide, je me met au boulo tout de suite =)
Donc si j'ai bien compris cela donne pour l'exercice 1 :
1)C(molaire)= C(massique)/M
= 275/58.5
= 4.7 mol.L^-1
2)n/nouveau volume = 4.7/700
= 0.006 mol.L^-1
3)Ce dépôt est constitué de NaCl. On qualifie cette solution de solution aqueuse saturée.
Et pour l'exercice 2 :
1) NaCl = chlorure de sodium
MgSO4 = sulfate de magnésium
CaSO4 = sulfate de calcium
2) C(NaCl) = 27.0/58.5 = 0.46 mol.L^-1
C(MgSO4)= 1.82/120.4 = 0.015mol.L^-1
C(CaSO4)= 1.32/136.2 = 0.009 mol.L^-1
1)C(molaire)= C(massique)/M
= 275/58.5
= 4.7 mol.L^-1
2)n/nouveau volume = 4.7/700
= 0.006 mol.L^-1
3)Ce dépôt est constitué de NaCl. On qualifie cette solution de solution aqueuse saturée.
Et pour l'exercice 2 :
1) NaCl = chlorure de sodium
MgSO4 = sulfate de magnésium
CaSO4 = sulfate de calcium
2) C(NaCl) = 27.0/58.5 = 0.46 mol.L^-1
C(MgSO4)= 1.82/120.4 = 0.015mol.L^-1
C(CaSO4)= 1.32/136.2 = 0.009 mol.L^-1
si tu as bien calculé tes masses molaires (j'ai un peu la flemme de vérifier, ça à l'air d'être ça, mais réponds toujours à tes questions de cette manière comme ça
"C(molaire)= C(massique)/M
= 275/58.5
= 4.7 mol.L^-1"
Et pas trop comme ça, "C(NaCl) = 27.0/58.5 = 0.46 mol.L^-1" c'est pas assez expliqué :)
"C(molaire)= C(massique)/M
= 275/58.5
= 4.7 mol.L^-1"
Et pas trop comme ça, "C(NaCl) = 27.0/58.5 = 0.46 mol.L^-1" c'est pas assez expliqué :)
Ils ont besoin d'aide !
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tu as la concentration en g/L (dite massique)
et tu la veux en mol/L (dite molaire)
Pour cela, il faut que tu connaisses la masse d'une mol de NaCl, et donc que tu obtiennes la Masse Molaire !!!
M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) (pour ça, va voir ta classification périodique)
Maintenant la formule est C(molaire)*MasseMolaire = C(massique)
(logique car (Qté de matière)*(MasseMolaire) = (Masse) donc c'est la même chose quand tu divise par le volume)
Donc au final : C(molaire) = C(massique)/(MasseMolaire)