- Partage ce devoir avec tes amis !
Sujet du devoir
Bonjour, je suis toute nouvelle sur ce site qui est fomidable :-) j'espère que j'y viendrai souvent ça a l'air agréable...Je me demandait si je pouvais creer un tel post puisque se n'est pas un devoir à faire mais juste des explications claires concernant un cours sur la physique chimie sur la mole. Ok, ça parait bête puisque je devrais seulement relire le cours... le problème c'est que je ne comprend rien au cours de mon actuel professeur de physique chimie et comme j'ai énormément de retard par à port aux autres (cause de raisons personnelles...) j'aimerai qu'on m'explique avec des mots simple en sachant que je n'ai pas les bases... S'il y a un prof ou un étudiant ça serais sympa car je ne crois pas pouvoir comprendre les éleves de mon âge....
Et encore désolé si je ne doit pas poster ce genre de message sur le site... S'il ne reste pas les règles peut être que les indmins ou autres pourez le suprimmer ???!!!!
PS: Bientot un controle... :S
Où j'en suis dans mon devoir
Heuuuu donc le problème se pose ici puisque se n'est pas un travail ! Sinon concernant le cours mes aquis sont très très vague. On va dire que je n'ai rien compris et que je ne comprend pas les cours des matières scientifique à cause de mon retard mais se n'est pas pour autant que je suis une imbécile. J'attend votre aide avec impatience !Svp ne me dérigez pas vers des sites...
4 commentaires pour ce devoir
La mole sert à quantifier la quantité de matière que tu as dans un échantillon par exemple. Grâce à plusieurs formules, tu peux la calculer en connaissant la masse de l'échantillon, ou son volume...
Dans la matière en général que ce soit dans un morceau de fer, ou dans un litre d'eau, il y a un grand nombre de molécule. dans une mole, il y a Na molécules. Et Na, constante d'Avogadro est, comme sont nom une constante quelque soit la matière. Donc, dans n'importe quel échantillon, une mole correspond à 6,02*10puissance23 molécules.
Ensuite, il faut savoir que tu peux calculer cette quantité de matière si tu connait la masse d'un échantillon et sa masse molaire que l'on note souvent M. alors, n=m/M.
Si tu étudie un liquide, et que l'on te donne son volume et sa concentration, tu peux calculer n par n=C*V.
Ca peut te paraitre compliqué qu'il y ait plusieurs formules mais il te suffit de réfléchir à ce que tu as comme type d'échantillon (liquide ou solide) et de choisir la formule adaptée.
Veux-tu d'autres explications?
Dans la matière en général que ce soit dans un morceau de fer, ou dans un litre d'eau, il y a un grand nombre de molécule. dans une mole, il y a Na molécules. Et Na, constante d'Avogadro est, comme sont nom une constante quelque soit la matière. Donc, dans n'importe quel échantillon, une mole correspond à 6,02*10puissance23 molécules.
Ensuite, il faut savoir que tu peux calculer cette quantité de matière si tu connait la masse d'un échantillon et sa masse molaire que l'on note souvent M. alors, n=m/M.
Si tu étudie un liquide, et que l'on te donne son volume et sa concentration, tu peux calculer n par n=C*V.
Ca peut te paraitre compliqué qu'il y ait plusieurs formules mais il te suffit de réfléchir à ce que tu as comme type d'échantillon (liquide ou solide) et de choisir la formule adaptée.
Veux-tu d'autres explications?
désolé de ne pas comprendre maiiiis... c'est quoi Na ???
n = à quoi ?
m= à quoi ?
M = à quoi ?
C = à quoi ?
V = à quoi ?
Pouvez vous me donnez des exemples svp ? Merci.
n = à quoi ?
m= à quoi ?
M = à quoi ?
C = à quoi ?
V = à quoi ?
Pouvez vous me donnez des exemples svp ? Merci.
Na est le nombre d'Avogadro.
Ce nombre est égal à 6,02 x10^23 mol-1.
Il représente le nombre d'objets microscopiques (atomes ou ions ou molécules) qu'il faut réunir pour avoir une mole.
Exemple :
si j'ai 12 x10^23 ions Chlorure alors je peux dire que j'ai 2 moles car 2x (6.02x10^23) = 12x10^23.
Si j'ai 18 x10^23 atomes de cuivres alors j'ai 3 moles d'atomes de cuivre.
Ce nombre est égal à 6,02 x10^23 mol-1.
Il représente le nombre d'objets microscopiques (atomes ou ions ou molécules) qu'il faut réunir pour avoir une mole.
Exemple :
si j'ai 12 x10^23 ions Chlorure alors je peux dire que j'ai 2 moles car 2x (6.02x10^23) = 12x10^23.
Si j'ai 18 x10^23 atomes de cuivres alors j'ai 3 moles d'atomes de cuivre.
Ils ont besoin d'aide !
- Aucun devoir trouvé, poste ton devoir maintenant.
Mail: laurie-kampton@live.fr