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Sujet du devoir
Exercice sur les molécules
En reprenant votre cours (exemple de la molécule de dichlore Cl2) donner la
formule de LEWIS puis la formule développée puis la formule brute d'une
molécule constituée de:
→ 4 atomes d'Hydrogène H (Z = 1)
► d'un atome de carbone (Z = 6)
+ de 2 atomes d'azote N (Z = 7)
► d'un atome d'oxygène 0 (Z = 8).
AIDE: cette molécule possède un axe de symétrie et l'atome de C est central.
Méthode
1- Etablir la structure électronique et la formule de LEWIS de chaque atome
entrant dans la molécule.
2- En déduire la formule de LEWIS de la molécule
3- En déduire la formule développée
4- En déduire la formule brute
Où j'en suis dans mon devoir
Je rame complètement je ne sais pas du tout comment faire
1 commentaire pour ce devoir
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Bonjour !
1) Pour déterminer la structure éléctronique d'un atome, tu dois remplir les couche K, L et M avec le nombre d'électrons que possède l'atome (c'est le nombre Z ici). La couche K peut contenir 2 électrons, la L peut en contenir 8 et la M peut en contenir 18. Pour le carbone, cela donne C : (K)2 (L)4 (M)0.
Pour écrire la formule de Lewis des atomes, tu dois simplement représenter l'atome (par sa lettre) entouré du nombre d'éléctrons présents sur la couche externe (ce nombre vaut 4 pour le carbone). Les éléctrons allant par paire, dessine un trait pour représenter deux éléctrons (c'est un doublet non liant). Si tu as un nombre impair d'éléctrons, l'éléctron restant est représenté par un point à coté de la lettre.
2) Pour la molécule, commence par tracer un trait sur ta feuille représentant le plan de symétries de la molécule. Le C est sur ce plan et c'est l'atome central. Il faut ensuite que tu le lies aux deux N et à l'O en respectant la symétrie.
Il te reste à placer les 4 H et les doublets non liant d'éléctrons en créant éventuellement une double liaison (les doubles liaisons C—O sont courantes). Saches aussi que C doit toujours être lié quatre fois (si la liaison est double, cela compte pour deux fois) et que N est souvent lié trois fois.