isomère d'un molécule

Sujet du devoir

On étudie une molécule constituée d’un atome d’azote, de trois atomes de carbone et d’atomes d’hydrogène. Une formule développée, incomplète de cette molécule est donnée ci-contre : on n’y montre que l’enchaînement des atomes d’azote et de carbone.

C___________N___________C
I
I
I
I
C




Données : C : Z=6 ; N : Z=7 ; H : Z=1.

1.Déterminer le nombre de liaisons que devraient former les atomes d’azote et de carbone pour respecter la règle de l’octet.

2.Montrer que l’atome d’hydrogène ne doit former qu’une liaison. A quelle règle obéit-il ?

3.Compléter la formule développée de la molécule par le nombre d’atomes d’hydrogène nécessaires, puis indiquer la formule brute de la molécule.

4.Déterminer le nombre de doublet non-liants portés par chaque atome et donner la représentation de Lewis de la molécule.

5.Ecrire sa formule semi-développée, puis donner sa représentation de Cram. Indiquer sa forme géométrique en justifiant la réponse.

6.Donner la formule semi-développée de trois isomères de cette molécule. Ont-ils les mêmes propriétés chimiques ?

Où j'en suis dans mon devoir

N 3C xH

1. D'apres la la regle ou loi de configuration:
6C: K^2 L^4

7N: K^2 L^5

Pour verifier la regle de l'octet (donc avoir 8 electrons peripheriques sur le dernier niveau), il faut que C gagne 4 electrons, donc faire 4 liaisons covalentes simple et N, 3 electrons donc 3 liaisons covalentes simples.

2. 1H: K^1
Si JE fais la representation de Lewis, n remarques que H ne possede qu'un seul point celibataire donc il peut faire une seule liaison pour obeir a la regle de duet (avoir 2 electrons peripheriques)