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Sujet du devoir
Un comprimé de vitamine C 500 contient une masse m = 500 mg de vitamine C de formule C6 H8 O6.1) Exprimer puis calculer la masse moléculaire de la vitamine C
2) Exprimer puis calculer la quantité de matière de vitamine C contenue dans ce comprimé.
3) Exprimer puis calculer le nombre de molécules de vitamine C dans ce comprimé.
Où j'en suis dans mon devoir
En fait j'ai pas trop comprisIl faut que qqun m'aide s'il vous plait jen ai vraiment besoin !
C'est urgent merci de votre aide d'avance
Je compte sur vous :)
2 commentaires pour ce devoir
Merci yétimou! J'ai compris grace a toi ! ;)
Ils ont besoin d'aide !
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(en g/mol)
M(C) est la masse atommique du carbone
dans la classification, elle vaut 12 g/mol.
Idem : pour l'oxygène O et l'hydrogène H
M(O)= 16 g/mol et M(H) = 1 g/mol
M(C6H8O6) = 6M(C) + 8M(H) + 6M(0)
= 6x 12 + 8x1 + 6x16
= 72 +8 + 96 = 176 g/mol
Le résultat est en g/mol.
2)
n(C6H8O6) : quantité de matière de vitamine (mol)
m(C6H8O6) : masse de vitamine (g)
Tu dois connaitre la formule suivante :
n(C6H8O6)= m(C6H806)/M(C6H8O6)
= 0,3/176
= 0,0017 mol
Le résultat est en mol.
3)
Tu dois connaitre aussi la relation :
Na est le nombre d'avogadro = 6,02 x 10^(23) mol^(-1)
X(C6H8O6) : nombre de molécules de C6H8O6
n(C6H8O6) = X(C6H8O6)/Na
donc
X(C6H8O6) = 6,02 x 10^(23) x 0,0017
Fais le calcul.
C'est le nombre de molécules dans 500 mg de vitamine.
Yétimou.