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Sujet du devoir
Bonjours,
J'ai un exercice que je ne comprend pas du tout pouvez vous m'aider s'il vous plaît ?
Le voici:
Une solution d'acide nitrique HNO3 a une densité "d" par rapport à l'eau égale à 1.42; son pourcentage massique en acide nitrique vaut P=69%
1/ Calculer la concentration massique de la solution.
2/ En déduire la concentration molaire.
3/ On dilue 100 fois cette solution de façon à obtenir un volume V= 250mL de solution diluée. Décrire avec précision le protocole expérimentale de cette dilution en précisant la verrerie nécessaire.
Merci d'avance de pouvoir m'aider.
Où j'en suis dans mon devoir
Je n'arrive vraiment pas.Car je ne comprend pas comment il faut calculer la concentration massique étant donné qu'on a rien comme donné.
1 commentaire pour ce devoir
Ils ont besoin d'aide !
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Pour t'aider tu vas répondre à ces deux questions.
- Quelle est la masse de 1L de ta solution de HNO3 ?
(aide : faut se servir de la densité).
- Sachant que ta solution de HNO3 pèse XX g, combien il y a d'acide (en g) et combien d'eau (en g) ?
(aide : faut se servir du pourcentage).
Une fois que tu as répondu aux 2 questions, tu connais donc la masse en g d'acide pour 1 litre de solution (tu as donc la réponse de 1/ )
Pour le 2/ tu passes de g/L en mol/L , ca devrait pas trop te poser de problèmes... (aide au cas où, avec ta formule brute tu peux facilement déterminer la Masse molaire de HNO3).
Pour le 3/ C'est une simple dilution, donc tu n'as sans doute pas besoin d'aide pour ca..
Travailles bien
++