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Sujet du devoir
Le titane est un métal léger, ce qui le rend très utile en aéronautique sous forme d'alliages. Il est également très utilisé en constructions navales, on le rencontre également dans d'autres domaines très variés: construction de pièces d'usines, prothèse médicales...ect1.Ecrire et ajuster l'équation chimique de la transformation.
On met en présence 570g de tétrachlorure de titane et 120g de magnésium.
2.Etablir le tableau traduisant les états du système: initial, intermédiaire, final.
3.Déterminer l'avancement maximal. Queln est le réactif limitant?
4.En déduire la masse de titane formé ainsi que celle de réactif restant.
Données: Masse molaires: Ti: 47,9;Cl: 35.5;Mg:24g.mol-1
Où j'en suis dans mon devoir
Je n'arrive pas cette exercice. Seul la question 2 est pour moi accesible. Mais je suis pas sur non plus de mes réponses. Merci de votre aide.7 commentaires pour ce devoir
Non excusez moi, j'ai oublié 2 lignes, je vous les transmets:
"Une des principales étapes de la fabrication industrielle du titane consiste à faire réagir du chlorure de titane TiCl4 avec du magnésium Mg; on obtient, en plus du titane, du chlorure de magnésium MgCl2."
Cette phrase se situe juste avant la première question. Merci d'avance
"Une des principales étapes de la fabrication industrielle du titane consiste à faire réagir du chlorure de titane TiCl4 avec du magnésium Mg; on obtient, en plus du titane, du chlorure de magnésium MgCl2."
Cette phrase se situe juste avant la première question. Merci d'avance
La phrase que tu n'avais pas mise te permet de répondre à la première question, y es tu arrivé ?
Non, malheureusement. :s
Etape 1
Il faut que tu mettes à gauche les réactifs (ceux qui servent à faire la transformation et dont la quantité diminue)
Il faut faire une flèche puis mettre à droite les produits (espèces chimiques formées qui n'étaient pas là au début de l'expérience et dont la quantité augmente)
Etape 2
Ensuite tu précises l'état physique du composé (s pour solide; l pour liquide ; g pour gazeux).
Etape 3 :
Enfin il faut "ajuster" les nombres stœchiométriques afin de respecter la conservation de l'élément chimique.
Je te donne un exemple.
Si je te dis que le méthane (CH4) réagit avec le dioxygène (O2) pour former du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O)
Etape 1
Les réactifs sont CH4 et O2
Les produits sont CO2 et H2O
donc : CH4 + O2 --> CO2 + H20
Etape 2
CH4(g) + O2(g) --> CO2(g) + H20(l)
Etape 3
CH4(g) + 2 O2(g) --> CO2(g) + H20(l)
Essaye de faire la même chose à partir de ton énoncé :
faire réagir du chlorure de titane TiCl4 avec du magnésium Mg; on obtient, en plus du titane, du chlorure de magnésium MgCl2.
Il faut que tu mettes à gauche les réactifs (ceux qui servent à faire la transformation et dont la quantité diminue)
Il faut faire une flèche puis mettre à droite les produits (espèces chimiques formées qui n'étaient pas là au début de l'expérience et dont la quantité augmente)
Etape 2
Ensuite tu précises l'état physique du composé (s pour solide; l pour liquide ; g pour gazeux).
Etape 3 :
Enfin il faut "ajuster" les nombres stœchiométriques afin de respecter la conservation de l'élément chimique.
Je te donne un exemple.
Si je te dis que le méthane (CH4) réagit avec le dioxygène (O2) pour former du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O)
Etape 1
Les réactifs sont CH4 et O2
Les produits sont CO2 et H2O
donc : CH4 + O2 --> CO2 + H20
Etape 2
CH4(g) + O2(g) --> CO2(g) + H20(l)
Etape 3
CH4(g) + 2 O2(g) --> CO2(g) + H20(l)
Essaye de faire la même chose à partir de ton énoncé :
faire réagir du chlorure de titane TiCl4 avec du magnésium Mg; on obtient, en plus du titane, du chlorure de magnésium MgCl2.
Erreur à l'étape 3 :
CH4(g) + 2 O2(g) --> CO2(g) + 2 H20(l)
CH4(g) + 2 O2(g) --> CO2(g) + 2 H20(l)
Merci! Tu m'aides beaucoup! :)
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l'énoncé tel qu'il est recopié ne me semble pas très clair. Es tu sûr que l'énoncé que tu proposes est suffisamment complet ?
Si tu n'as pas plus d'informations, sache que le tétrachlorure de titane gazeux(TiCl4)réagit avec le magnésium liquide (Mg) pour donner du dichlorure de magnésium liquide(MgCl2) et du Titane solide (Ti). Cela devrait te permettre de répondre à la première question. A ce propos, n'oublie pas d'équilibrer l'équation et de mentionner en indice les états physiques des composés (solide, liquide et gaz)