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Sujet du devoir
A 20°C et sous 101,3 kPa, l'éthoxyéthane, de formule C4H10O, plus couramment appelé éther, est un liquide ; sa masse volumique vaut alors 0,71g.cm^-3.1. Quel est le volume molaire de l'éther liquide ?
2. L'éther est un liquide volatil : sa température d'ébullition est de 34° C sous cette pression.
Quel est le volume molaire de l'éther gazeux dans ces conditions ?
3. Calculer alors la masse volumique de l'éther gazeux.
Où j'en suis dans mon devoir
Alors voilà, pour le moment, j'en suis à :N = V/Vm ce qui implique Vm = V/n
et pV = nRT
Mais je sens que j'ai pas du tout la bonne méthode, et je suis totalement largué là. ><
2 commentaires pour ce devoir
Au final j'ai trouvé 0.104L.mol^-1 !!
Je pense que c'est bon ! Merci à toi !
Je pense que c'est bon ! Merci à toi !
Ils ont besoin d'aide !
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masse volumique = 0,71g.cm^-3
Masse molaire de C4H10O est M=...g/mol
donc M g = 1 mole
1g = 1/M mole
masse volumique = 0,71g.cm^-3 : conversion des g en mole