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Sujet du devoir
Un flacon de volume 1,5L est rempli de gaz dihydrogène dans les conditions normales de température et de pression.a. Quelle quantité de matière de dihydrogène contient le flacon ?
b. Quelle masse de dihydrogène contient le flacon ?
c. On considère un autre flacon de 2,4 L rempli de gaz dihydrogène, mais à 150°C. Sachant que le volume molaire dans ces conditions est de 35 L.mol-1, quelle est la quantité de matière de dihydrogène ?
d. Comparer la quantité de matière présente dans 1,5 L de gaz à 0°C et celle présente dans 2,4 L à 150°C. Proposer une explication.
Où j'en suis dans mon devoir
Je n'est rien compris a la mole, la prof nous a fait le cours mais pas d'exercice pour nous montrer.6 commentaires pour ce devoir
Merci :)
Mais pourquoi pour le b) tu as mit pour M(H2) 2*1,01 ?
Mais pourquoi pour le b) tu as mit pour M(H2) 2*1,01 ?
Bonjour, je crois que j'ai trouver mais as-tu vu la loi des gaz parfait ? Si c'est le cas tu peu utiliser cette loi rappel pV=nRT
P=> pression en Pascale
V=> en m cube
n=> mol
R=> constante des gaz parfaits 8.31
T=> Température en kelvin=T(°C)+273
Conditions normales de température 25°c soit 298 kelvin et de pression 1.013*10^5 Pascal
a) Le résultat est n=0.061 mol
b)Tu utilise la formule du volume molaire n=Vgaz/Vm je trouve Vm=24.6L/mol
Voila pour les autres questions tu n'as pas besoin de moi tu as juste a remplacé par les valeurs qu'il te donne.
J'espère t'avoir aidé.
P=> pression en Pascale
V=> en m cube
n=> mol
R=> constante des gaz parfaits 8.31
T=> Température en kelvin=T(°C)+273
Conditions normales de température 25°c soit 298 kelvin et de pression 1.013*10^5 Pascal
a) Le résultat est n=0.061 mol
b)Tu utilise la formule du volume molaire n=Vgaz/Vm je trouve Vm=24.6L/mol
Voila pour les autres questions tu n'as pas besoin de moi tu as juste a remplacé par les valeurs qu'il te donne.
J'espère t'avoir aidé.
Et pour le d) C'est pas plutot le contraire ? Vue que n= 6,7*10^-2 et que n'= 6,8*10^-2 ?
Je n'ai pas encore vue pV=nRT mais pour la dernière la d) je dis que n'
D'accord tu verra cette loi si tu vas en 1ère S ou je crois en fin d'année de seconde.
Ils ont besoin d'aide !
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volume molaire dans les conditions normales de température et de pression ( 0°C et 1 bar) 22,4 L/mol
n = 1,5 / 22,4 = 6,7 10-2 mol.
b) Masse de dihydrogène contient le flacon :
- m = n (H 2) . M (H 2)
- m = 6,7 x 10 – 2 x 2 x 1,01
- m » 1,3 x 10 – 1 g
c) même calcul à 150°C : 2,4/35 voisin 6,8 10-2 mol.
d) Comparaison et explication.
- n > n' : Il y a plus de gaz dans 1,5 L à 0 ° C que dans 2,4 L à 150 ° C à la même pression.
- Lorsque l’on chauffe un gaz, la pression restant la même, il se dilate.