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Sujet du devoir
Pour chaque echantillon, donner la formule brute de l'espèce chimique considérée, exprimer puis calculer sa masse molaire atomique ou moléculaire, exprimer puis calculer la quantité de matière correspondantes!1) 10.0 g de cuivre métal
2) 20.0 g de dioxygène
3) 150.0 kg d'eau
4) 36.0 g de fer
5) 62.0 de carbone
6) 5.0 g de dioxyde de carbone
7) 5.0 x 10(puissance -3) kg d'acide nitrique ( HNO3)
Où j'en suis dans mon devoir
En fate je ne comprend absolument rien a cet exercice, Je voudrais juste savoir comment procéder par étape ensuite je ferais l'exercice.Merci d'avance et aidez moi SVP
2 commentaires pour ce devoir
0h Merciii beaucouup! Merci d'avoir commencer ! Je vais continuer dans cette voie! J'ai aussi un autre exercice du mm genre que je vais publier cet après midi !
Meerci Merci de votre aide!
Meerci Merci de votre aide!
Ils ont besoin d'aide !
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10 g de cuivre de métal
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FORMULE BRUTE : Cu
Tu cherches dans la classification
période la masse atomique du cuivre : 63,5 g/mol
masse atomique du cuivre : 63,5 g/mol
n(Cu) : quantité de matière (mol)
m(Cu) masse de cuivre (g)
M(Cu) masse atomique du cuivre (g/mol)
n(Cu)= m(Cu)/M(Cu)=10/63,5 = 0,157 mol
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20 g de dioxygène
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FORMULE BRUTE : O2
Tu cherches dans la classification
période la masse atomique de l'oxygène : 16 g/mol
masse molaire du dioxygène :
M(O2) = 2 x 16 = 32 g /mol
n(O2) : quantité de matière (mol)
m(O2) masse de dioxygène (g)
M(O2) masse molaire du dioxygène ((g/mol)
n(O2)= m(O2)/M(O2) = 20/32 = 0,625 mol
fais pareil pour les autres
Courage.