Volume de mol

La plupart des gaz se comporte comme des gaz parfaits à faible pression. Ainsi tu peux utiliser l'équation des gaz parfaits:
P.V = n.R.T
Je pense que c'est cette formule qu'il faut que tu utilises.

Ou peut-être que ta formule suffit.
n = V / Vm
Mais dans les conditions que tu décris: T = 20°C ; P = 1 atm
on Vm = 24 L.
peut-être que ça suffit pour ton calcul...
ça dépend que l'on te demande exactement mais je pense que c'est peut-être plutôt cette formule qu'il te faut.

L'exercice exact est ca :

a. Quel est le volume du flacon de dioxyde d'azote, si la température est 20°C et si la pression du gaz est égale à la pression atmosphérique normale ?
b. Le même flacon est rempli, dans les mêmes conditions, de dioxygène. Quelle quantité de matière renferme-t-il ?

Je dois avouer que je ne comprends pas très bien la question.
Déjà calculer le volume d'un flacon je trouve ça bizarre. Normalement on demande le volume d'un gaz. Et à partie de la température et de la pression je vois pas, pour moi il manque une valeur.
Son volume molaire je veux bien, c'est Vm=24L.mol-1
Mais pour calculer son volume, il faut la quantité de matière.