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Sujet du devoir
Exercice 6 : prélèvement d’un échantillon
L’hexane de formule chimique C6H14 est un liquide de masse volumique égale à ρ = 0,66 g.mL-1. On a besoin d’un échantillon de n = 0,19 mol d’hexane.
1/ Calculer la masse molaire M de l’hexane.
M(C6H14) = 6XM(C)+14XM(H)
M(C6H14) = (6x12) + (14x1)
M(C6H14) = 72+14
M(C6H14) = 86 g /mol
2/ Exprimer puis calculer la masse m de l’échantillon d’hexane.
m = n x M
n =0,19 mol
M= 86 g /mol
m =0,19 x 86
m =16,34 g
3/ Exprimer puis calculer le volume d’hexane à prélever pour obtenir la quantité voulue.
v = ρ x m
ρ = 0,66 g.mL-1
m =16,34 g
v = 0,66 x 16,34
v = 10,7844 mL
4/ Donner le matériel à utiliser pour le prélèvement.
Le matériel à utiliser pour le prélèvement est une pipette jaugée.
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Exercice 7 : Huile d’olive
Une huile de masse volumique ρ= 890 g/L est constitué essentiellement d’oléine de formule brute C57H10406.
1/ Déterminer la masse m d’une cuillerée de 10 mL d’huile d’olive
890g | 1L= 1000mL |
8,9g | 10mL |
m = (10 x 890) /1000
m = 8,9 g
La masse m d’une cuillerée de 10 mL d’huile d’olive est de 8,9 g.
2/ Vérifier que la masse molaire de l’oléine est 884 g/mol.
M(C57H10406.) = 57 x M(C) + 104 x M(H) + 6 x M(O)
M(C57H10406.) = (57 x 12) + (104 x 1) + (6 x 16)
M(C57H10406.) = 684 + 104 + 96
M(C57H10406.) = 884 g/mol
3/ Déterminer la quantité de matière n contenue dans la cuillérée d’huile.
n = m/M
m =8,9 g
M = 884 g/mol
n = 8,9 / 884
n = 0,01007 mol
4/ Déterminer le nombre N de molécule contenue dans la cuillérée d’huile.
N = Na x n
Na = 6, 02 x 1023 entité chimique
n = 0,01007 mol
N = 6, 02 x 1023 x 0,01007
N = 6,06214 x 1021
5/ Combien d’atomes contient cette cuillérée d’huile ?
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