Chimie 2 Questions Simples

Publié le 24 mars 2020 il y a 2A par StudentSchool - Fin › 27 mars 2020 dans 2A
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Sujet du devoir

Q 5 exercice 7

Q 4 exercice 6

              Exercice 6 : prélèvement d’un échantillon

L’hexane de formule chimique C6H14 est un liquide de masse volumique égale à ρ = 0,66 g.mL-1. On a besoin d’un échantillon de n = 0,19 mol d’hexane.

1/ Calculer la masse molaire M de l’hexane. 

M(C6H14) = 6XM(C)+14XM(H)

M(C6H14) = (6x12) + (14x1)

M(C6H14) = 72+14

M(C6H14) = 86 g /mol

               2/ Exprimer puis calculer la masse m de l’échantillon d’hexane.

                m = n x M

                n =0,19 mol

                M= 86 g /mol

                m =0,19 x 86

                m =16,34 g

          

 

 

 

  3/ Exprimer puis calculer le volume d’hexane à prélever pour obtenir la quantité voulue. 

v = ρ x m

ρ = 0,66 g.mL-1

m =16,34 g

v = 0,66 x 16,34

v = 10,7844 mL

4/ Donner le matériel à utiliser pour le prélèvement.

Blouse, lunette, grands, ?????

 

Exercice 7 : Huile d’olive

Une huile de masse volumique ρ= 890 g/L est constitué essentiellement d’oléine de formule brute C57H10406.

1/ Déterminer la masse m d’une cuillerée de 10 mL d’huile d’olive

890g

1L= 1000mL

8,9g

10mL

               m = (10 x 890) /1000

m = 8,9 g

La masse m d’une cuillerée de 10 mL d’huile d’olive est de 8,9 g.

               2/ Vérifier que la masse molaire de l’oléine est 884 g/mol.

M(C57H10406.) = 57 x M(C) + 104 x M(H) + 6 x M(O)

M(C57H10406.) = (57 x 12) + (104 x 1) + (6 x 16)

M(C57H10406.) = 684 + 104 + 96

M(C57H10406.) = 884 g/mol

3/ Déterminer la quantité de matière n contenue dans la cuillérée d’huile.

n = m/M

m = 8,9 g

M = 884 g/mol

n = 8,9 / 884

n = 0,01007 mol

 

4/ Déterminer le nombre N de molécule contenue dans la cuillérée d’huile.

N = Na x n

Na = 6, 02 x 1023 entité chimique

               n = 0,01007 mol

               N = 6, 02 x 1023 x 0,01007

               N = 6,06214 x 1021

5/ Combien d’atomes contient cette cuillérée d’huile ?

 

 ??????

 

 

 

Exercice 8 :

« Je viens d’avaler 3,5 millions de milliards de milliards de molécule d’eau ! ». Retrouver le volume d’eau que j’ai ingurgité.

M (H2O) = 2x M(H) + 1x M(O)

M (H2O) = (2x1) + (1x 16)

M (H2O) = 18 g/mol

             N = 3,5 millions de milliards de milliards de molécules

             Soit : N = 3,5 x 10⁶ x 10⁹ x 10⁹ = 3,5.10²⁴ molécules

             En moles : n = N/Na   avec Na = 6,02.10²⁹

              Soit : n = 3,5.10²⁴/6,02.10²⁹ ≈ 5,8.10⁻⁶ mol

              La masse molaire de l'eau est de :

M (H2O) = 2x M(H) + 1x M(O)

M (H2O) = (2x1) + (1x 16)

M (H2O) = 18 g/mol

              Donc la masse d'eau avalée est de :

             m = n x M(H₂O) = 5,8.10⁻⁶ x 18 ≈ 1,0.10⁻⁴ L

             Soit environ 0,1 mL

             S'il avait soif, c'est raté !

 

 

 

Exercice 9 : Préparation de solutions

 

1/ On veut préparer par dilution 100 mL d’une solution contenant 1x 10-3 mol de saccharose (sucre de formule brute : C12H22O11) à partir d’une solution mère de concentration molaire C0 égale à           34,2 g.L-1.

 Calculer le volume V0 de la solution mère à prélever puis détailler le protocole opératoire afin de réaliser cette solution.

                     On veut : V₁ = 100 mL = 100.10⁻³L et n₁ = 1.10⁻³ mol

Soit une concentration de la solution fille de :

C₁ = n₁/V₁ = 1.10⁻³/100.10⁻³ = 1.10⁻² mol.L⁻¹

On dispose d'une solution mère de concentration massique (et non molaire) de : Cm₀ = 34,2 g.L⁻¹

Masse molaire du saccharose :

M(C12H22O11) = 12xM(C) + 22xM(H) + 11xM(O)

M (C12H22O11) = 12x12 + 22x1 + 11x16

M(C12H22O11) = 342 g.mol⁻¹

                    On en déduit la concentration molaire de la solution mère :

                     C₀ = Cm₀/M = 34,2/342 = 1,00.10⁻¹ mol.L⁻¹

                     On sait qu'il faut prélever, pour préparer la solution fille :

                      n = C₁V₁ = C₀V₀

                      On en déduit : V₀ = V₁ x C₁/C₀

                     Soit : V₀ = 100.10⁻³ x 1.10⁻²/1,00.10⁻¹ = 1,10.10⁻² L soit 11,0 mL

 

2/ Détailler le protocole expérimental afin de préparer par dissolution 50 mL d’une solution à 1,25 x 10-2 mol. (Un calcul est attendu) 

Même formule pour le volume de solution mère à prélever :

                 V₀ = V₁ x C₁/C₀ = 50 x 1,25.10⁻²/1,00.10⁻¹ = 6,25 mL                                                                                                                                                                                        

                Ensuite il faudra donc ajouter : 50 - 6,25 = 43,75 mL d'eau distillée à ce                                                                                                                  prélèvement pour obtenir 50 mL de solution fille.

Protocole :

-Prélever à l’aide d’une pipette jaugée 6,25 ml de la solution mère et le verser dans une fiole jaugée de 50ml

-Ajouter 1/3 d’eau distillée dans la fiole jaugée et agiter la solution

-Ajouter de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge ( la bas du ménisque touche le trait de jauge)

-Homogénéiser la solution

 

 

 

 

 




3 commentaires pour ce devoir


Argou
Argou
Posté le 24 mars 2020

Bonjour,

pour l'exercice 6, c'est ok. Le matériel pour le prélèvement c'est plus la verrerie qui est demandée (pipette jaugée ici ;) ).

Pour l'exercice 7, tu connais le nombre de molécule contenues dans une cuillère d'huile d'olive. D'après la formule brute, combien y a-t-il d'atomes dans une de ces molécules ?

StudentSchool
StudentSchool
Posté le 24 mars 2020

Pour 6 : Juste pipette jaugée

Pour 7 : 57 + 104 + 6 =167 ( Mais la question c'est dans une cuilleré)

PS: Tu peux me corriger lex 8&9

gamy1
gamy1
Posté le 25 mars 2020

Itsnogood t'a répondu sur Superforum.

 

https://super-forum.digischool.fr/discussion/256/aidez-moi-sil-vous-plait-physique

 

 

 

 


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