- Partage ce devoir avec tes amis !
Sujet du devoir
Un bloc de 200 kg de bronze à l'étain d'usage courant, de norme NFA 53707, est un alliage constitué de :-400 g de fer ;
- 5,60 kg de zinc ;
- 12,8 kg de plomb ;
- 13,0 kg d'étain
Le reste est du cuivre.
1. Donner les pourcentages en masse des constituants de cet alliage.
2. Calculer les quantités de matière de chacun des constituants de l'alliage. Sont-ils différents des pourcentages en masse? Commenter.
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai répondu à la question 1. :2,8% de zinc
6,4% de plomb
6,5 d'étain
92,05 de cuivre
Mais pour la 2 et la 3 je n'y arrive vraiment pas, merci de m'aider.
5 commentaires pour ce devoir
Je ne sais pas comment trouver les masses molaires des composés :S
Pour trouver les masses molaires des composés, tu regardes dans la classification périodique, c'est le chiffre en haut à gauche.
Merci beaucoup
Bonjour,
1)
zinc: 2.8%
plomb: 6.4%
étain: 6.5%
fer: tu l'as oublié
cuivre: 92.05% NON tu as 168.2kg de cuivre
2) je te présente à l'aide du fer
M(Fe)=56 g/mol(attention le nombre en haut à gauche est le n° atomique, pour le fer c'est 26, c'est ne bas à gauche)
n= 400/56
n=7.14 mol
à toi pour le reste.
tu dois ensuite comparer ces valeurs de n avec les pourcentages:
-est-ce équivalent
-sinon, quelle valeur est supérieur (n ou %)?
commentaire: différence entre quantité de matière et masse.
Bon courage
1)
zinc: 2.8%
plomb: 6.4%
étain: 6.5%
fer: tu l'as oublié
cuivre: 92.05% NON tu as 168.2kg de cuivre
2) je te présente à l'aide du fer
M(Fe)=56 g/mol(attention le nombre en haut à gauche est le n° atomique, pour le fer c'est 26, c'est ne bas à gauche)
n= 400/56
n=7.14 mol
à toi pour le reste.
tu dois ensuite comparer ces valeurs de n avec les pourcentages:
-est-ce équivalent
-sinon, quelle valeur est supérieur (n ou %)?
commentaire: différence entre quantité de matière et masse.
Bon courage
Ils ont besoin d'aide !
- Aucun devoir trouvé, poste ton devoir maintenant.
(quantité de matière = masse diviser par masse molaire)
Tu trouves les masses molaires de chaque composé et après tu peux trouver n.
Si tu as une question, n'hésite pas.