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Sujet du devoir
exercice 1L’éosine en solution aqueuse est vendue en pharmacie pour soigner les plaies légères. Elle est vendue
flacons uni doses ou en bouteille en solution à 2% en masse : cela signifie que 100 g de solution
contient 2 g d’éosine.
1) Calculer la masse d’éosine contenue dans un flacon uni dose de 2,0 mL (masse volumique de la solution d’éosine : 1 g/L).
2) Calculer la concentration molaire de l’éosine.
3) On verse le contenu d’un flacon dans un récipient contenant 20,0 mL d’eau. Quelle est la nouvelle concentration molaire de l’éosine alors ?
Donnée : masse molaire de l’éosine : 294 g.mol-1
Où j'en suis dans mon devoir
2 commentaires pour ce devoir
dsl je né pas rempli car je n'ai pas repondu a toute les question j'ai un peu de mal, je ne comprend pas l'exercice voila merci de m'aider!!
Ils ont besoin d'aide !
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Pourquoi n'as tu pas remplie la partie ou j'en suis?
Elle est la pour indiquer ce que tu as deja fait pour que nous puissions te corriger ou demander une aide précise sur un point que tu ne comprends pas.
Ce devoir a deja ete posté plusieurs fois sur ce site voici quelque aide
http://devoirs.fr/chimie/devoir-cned-chimie--solution-deosine-54690.html
http://devoirs.fr/chimie/calcul-de-la-quantite-de-matiere-de-leosine-37944.html