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Sujet du devoir
Bonjour, j'ai 3 exercices à faire mais je suis complètement bloquer je n'y arrive pas. voici les exercices :Exercice 1:
On dispose d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre CuSO4, à la concentration de C=2,0x10^-3 mol.L-1.
1.1 Quelle est sa couleur ?
1.2 On prélève 10mL de cette solution avec une burette graduée et on transvase dans une fiole jaugée de 50 mL, puis on ajoute de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
a) Calculer la quantité de matière ainsi prélevée.
b) Quel est le volume de la solution obtenue ?
c) En déduire la concentration molaire C' de la nouvelle solution .
d) Dessiner une burette graduée et une fiole jaugée et rappeler leur préparation avant toute utilisation
------------------------------------------------------------
Exercice 2:
1° Partie.
Compléter le texte suivant : on pourra utiliser quelques uns des mots suivant [Tableau périodique ; mole ; constante d'Avogadro ; masse molaire ; unité ; 6,02x10^23 ; etc ...]
- La mole est ... de la ... ; son symbole est ... ; 12g de 12/6C correspondent à ..., c'est-à-dire ... atomes ; ce nombre est appelé ...
- La masse d'une mole d'atome est la ... On trouve sa valeur dans le ....
- La masse molaire moléculaire est la masse de ... molécules soit de .... molécules.
2° Partie.
M(Fe) = 56 g/mol
On dispose d'un clou de fer de masse 5,6 g.
a) calculer la quantité de matière de fer contenue dans ce clou.
b) en déduite le nombres d'atomes de fer que contient ce clou.
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Exercice 3:
On veut extraire par hydrodistillation, le limonène, de densité égale à d=0,84, un composant de l'huile essentielle d'orange que l'on trouve dans l'écorce d'orange.
2) Indiquer le principe de l'hydrodistillation.
3) Ou se trouve le limonène en fin d'expérience ? Justifier
4) Définir puis calculer la masse volumique du limonène. Donnée : masse volumique de l'eau : u (eau) =1g/cm3.
5) En déduire le volume occupé par une masse de 5,5 g de limonène
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai fais quelques petites questions par-ci par-la mais rien de concret. Je tourne en rond. Je ne sais pas comment m'y prendre? Aidez-moi svp !8 commentaires pour ce devoir
Tout d'abord merci pour votre aider.
Pour la question :
1.2) a) j'ai trouver : n=0,00002 mol. Je trouve sa bizard :S
et la question c) je trouve C'=0,0004. Est-ce juste ?
Pour la question :
1.2) a) j'ai trouver : n=0,00002 mol. Je trouve sa bizard :S
et la question c) je trouve C'=0,0004. Est-ce juste ?
oui très bien
le nombre de moles n=2 x 10^(-5) mol BRAVO
la concentration C'=4 x 10^(-3) mol/L BRAVO
D'accord,
c'est une dilution que tu as fait, tu as diminué la
concentration C de départ.
Continue les problèmes suivants.
le nombre de moles n=2 x 10^(-5) mol BRAVO
la concentration C'=4 x 10^(-3) mol/L BRAVO
D'accord,
c'est une dilution que tu as fait, tu as diminué la
concentration C de départ.
Continue les problèmes suivants.
yetimou merci de ton aide pour mon dm de physique mais voila est ce que tu peut m'aider pour mon dm de math pour les deux derniere question merci
Concernant les deux calcules de l'Exercice 2, voici mes résulats.
a) n=m/M
n=5,6/56
n=0,1 mol = 1,0x10^(-1)
b) Je divise la quantité de matière avec la masse du clou. Puis je divise le résultat par la constante d'avogadro .
5,6/0,1=56
56/6,02x10^(23)=9,30x10^(-23)
Est(ce juste ?
a) n=m/M
n=5,6/56
n=0,1 mol = 1,0x10^(-1)
b) Je divise la quantité de matière avec la masse du clou. Puis je divise le résultat par la constante d'avogadro .
5,6/0,1=56
56/6,02x10^(23)=9,30x10^(-23)
Est(ce juste ?
Exo 2:
a) d'accord n=0,1 mol
b)
Tu dois savoir d'une mole d'atomes
contient N atomes (N nombre d'avogadro) (résultat du cours)
donc
0,1 mole de Fer contient 0,1 x N = 6,02 x 10^22 atomes
de fer.
As-tu compris ?
Fais la suite.
a) d'accord n=0,1 mol
b)
Tu dois savoir d'une mole d'atomes
contient N atomes (N nombre d'avogadro) (résultat du cours)
donc
0,1 mole de Fer contient 0,1 x N = 6,02 x 10^22 atomes
de fer.
As-tu compris ?
Fais la suite.
Oui j'ai compris, merci beaucoup.
Pour le dernier exercice je n'ai vraiment pas compris !
Pour le dernier exercice je n'ai vraiment pas compris !
Je vais t'expliquer, l'exo 3
1) L'hydrodistillation est une méthode d'extraction dont le rôle est d'entrainer les composés volatils des produits naturels avec la vapeur d'eau.
2)
PRINCIPE
On porte à ébullition le mélange eau + végétal(écorce d'orange): les cellules végétales éclatent et libèrent les espèces chimiques odorantes, qui non solubles dans l'eau, sont entrainées par la vapeur d'eau puis récupérées par condensation
à l'aide d'un réfrigérant dans un autre récipient.
Le liquide récupéré s'appelle l'hydrodistillat. Il contient 2 phases :
** la phase organique constituée par l'huile essentielle (ici le limonène) (réponse de la question 3).
** la phase aqueuse qui contient de l'eau et qui ne contient que très peu d'huile essentielle.
4)
la masse volumique du limonène est définie par :
(densité du limonène)/(densité de l'eau)
donc
masse volumique du limonène = 0,84 g/cm^3.
Remarque : tu vois que l'huile est au dessous de l'eau
dans l'hydrodistillat !
5) masse volumique du lmonène = masse /volume
donc
volume= masse/masse volumique = 5,5/0,84=6,54 cm^3
J'espère t'avoir aidé.
1) L'hydrodistillation est une méthode d'extraction dont le rôle est d'entrainer les composés volatils des produits naturels avec la vapeur d'eau.
2)
PRINCIPE
On porte à ébullition le mélange eau + végétal(écorce d'orange): les cellules végétales éclatent et libèrent les espèces chimiques odorantes, qui non solubles dans l'eau, sont entrainées par la vapeur d'eau puis récupérées par condensation
à l'aide d'un réfrigérant dans un autre récipient.
Le liquide récupéré s'appelle l'hydrodistillat. Il contient 2 phases :
** la phase organique constituée par l'huile essentielle (ici le limonène) (réponse de la question 3).
** la phase aqueuse qui contient de l'eau et qui ne contient que très peu d'huile essentielle.
4)
la masse volumique du limonène est définie par :
(densité du limonène)/(densité de l'eau)
donc
masse volumique du limonène = 0,84 g/cm^3.
Remarque : tu vois que l'huile est au dessous de l'eau
dans l'hydrodistillat !
5) masse volumique du lmonène = masse /volume
donc
volume= masse/masse volumique = 5,5/0,84=6,54 cm^3
J'espère t'avoir aidé.
Ils ont besoin d'aide !
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1.1)
la solution est bleue.
1.2)
a) quantité de matière prélévée:
- -------------------------
Utilises: C=n/V soit n=CV
avec C=0,002 mol/L et V=10 mL=0,01 L
Calcule n (nombre de moles: en mol)
b) volume de la solution obtenue : V'=50 mL=0,05 L
c)Utilises C'=n/V'
avec n résultat précédent en mol
Calcule C' sachant que V'=0,05L
Courage.