- Partage ce devoir avec tes amis !
Sujet du devoir
Ex 1: On veut préparer un sirop de fructose qui est un sucre. On prend 150g de ce sucre que l'on dissout dans 2.5 L d'eau.a)Quelle est la masse molaire moléculaire M du fructose ?
b)Comment réaliser cette dilution ?
c)Quelle est la concentration molaire de ce sirop en fructose ?
Où j'en suis dans mon devoir
Je n'ai pas réussis.8 commentaires pour ce devoir
5
Salut AnaisM
La masse molaire du fructose est de : 180,1559 ± 0,0074 g·mol-1
Soit tu peux arrondir à 180g·mol-1
Voilà, maintenant à toi d'utiliser les formules du cours =D
La masse molaire du fructose est de : 180,1559 ± 0,0074 g·mol-1
Soit tu peux arrondir à 180g·mol-1
Voilà, maintenant à toi d'utiliser les formules du cours =D
Et sa formule C6H12O6
Pour calculer plus précisément sa masse molaire =D
Voilà,
Pour calculer plus précisément sa masse molaire =D
Voilà,
Mais n, on le connait comment pour le calcule ? C= ? / 2 .5
Oups pardon je me suis trompé :S
Et pour le b) ?
Normalement tu as dû apprendre comment réaliser une dilution, regarde dans ta leçon..
pour le b) tu dois donner le protocole expérimental permettant de réaliser une dilution. Il figure soit dans ton cours soit dans tes TP.
Ils ont besoin d'aide !
- Aucun devoir trouvé, poste ton devoir maintenant.
Il te faut la formule chimique du fructose.