La concentration molaire

Sujet du devoir

Le Lugol est le nom commercial d’un antiseptique iodé. C’est une solution aqueuse de diiode ( I2 ). Pour déterminer la concentration en diiode du Lugol, une échelle de teintes est réalisée. Elle est constituée d’une série de solutions-filles de diiode, de concentrations connues, préparées à partir d’une solution-mère So de concentration molaire égale à 5,0 x 10-3 mol . L-1 . L'exercice me donne les données suivantes: Pour la Solution: S1 Volume de solution-mère prélevé (mL): 5,0 Volume de solution-fille (mL): 200 Concentration molaire en diiode de la solution-fille (mol/L): à compléter Pour la Solution: S2 Volume de solution-mère prélevé (mL): 5,0 Volume de solution-fille (mL): 100 Concentration molaire en diiode de la solution-fille (mol/L): à compléter Pour la Solution: S3 Volume de solution-mère prélevé (mL): 10,0 Volume de solution-fille (mL): 100 Concentration molaire en diiode de la solution-fille (mol/L): à compléter Pour la Solution: S4 Volume de solution-mère prélevé (mL): 15,0 Volume de solution-fille (mL): 100 Concentration molaire en diiode de la solution-fille (mol/L): à compléter Pour la Solution: S5 Volume de solution-mère prélevé (mL): 10,0 Volume de solution-fille (mL): 50 Concentration molaire en diiode de la solution-fille (mol/L): à compléter 1. Calculer la concentration molaire en diiode de chaque solution-fille et compléter. Il y a une photographie qui représente l’échelle de teintes réalisée ( il y a 6 tubes, le 1er tube à gauche est presque blanc, le 3ème tube, toujours en partant de la gauche, est jaune, et le 6ème/dernier est marron ). La solution la plus à droite sur le porte-tubes, le 6ème, est celle du Lugol. 2. Peut – on se servir directement de l’échelle de teintes préparée pour évaluer la concentration de la solution de Lugol ? Pourquoi ? Que faut-il faire ? 3. La solution de Lugol diluée 100 fois a une couleur comprise entre celles des solutions S2 et S3. Donner un encadrement de la concentration molaire en diiode du Lugol. Donnée : Masse molaire atomique de l’iode ( I ) : 127 g . mol-1 .

Où j'en suis dans mon devoir

1. J'ai beau me creuser la tête, je ne vois pas qu'elle formule il faut utiliser ! 2. ? 3. ? Merci d'avance pour votre aide.