Exercice de physique

Bonjour

Qu'est-ce qui ne va pas ? Tout est écrit dans le texte !

1) Au début on a de l'oxyde de fer Fe2O3 et de l'aluminium Al

A la fin on a de l'alumine Al2O3 et du fer

La réaction s'écrit donc Fe2O3+Al --> Fe+Al2O3

Elle n'est pas équilibrée puisqu'on n'a pas le même nombre de Fe de chaque côté, de même pour Al

Si on l'équilibre on obtient : Fe2O3+2Al-->2Fe+Al2O3

2) Dans 50 kg de fer on a un nombre de moles de fer égal à 50/masse de la mole de fer en kg

La masse de la mole de fer est égale à la masse de l'atome de fer (donnée dans le texte) x N (nombre d'Avogadro)

N=6.02x10^23

Ceci permet de répondre au 2)

3) La réaction se lit : 1 mole de Fe2O3 + 2 moles de Al --> 2 moles de Fer+1 mole d'Al2O3

On a calculé précédemment le nb de moles de fer dans les 50kg de fer. Il est donc facile de calculer le nombre de moles de chacun des produits de départ et de les convertir en kg