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Sujet du devoir
En 1811, le chimiste italien Avogadro énonce qu'à la même pression et à la même température, des volumes égaux de gaz différents contiennent la même quantité de matière. Trois bouteilles de 1.5L chacune sont remplies de gaz, à 20°C et à la même pression.
La première contient 0,252g d'hélium He, la deuxième 2,02g de d'ioxygène O2, la troisième 1,76g de diazote N2.
On pourra présenter les résutats des 3 questions dans un tableau.
1) Sachant que la masse d'un nucléon est mn=1,67*10^(-27)Kg, calculer la masse d'une seule entité constituant chacun de ces gaz.
Données: nombres de masse: A=4 pour He, A=16 pour O? A=14 pour N.
2) Calculer le nombre d'entités dans chaque bouteille.
3) Calculer la quantité de matière en mol dans chaque bouteille. L'affirmation d'Avogadro est-elle vérifiée ?
Où j'en suis dans mon devoir
Bonjour,
Suite à la fermeture des écoles notre professeur de physique-chimie nous a donné cette exercice à faire pour le lundi 22 c'est un exercice noté
J'ai beau relire mes cours et essayer de comprendre je n'y arrive pas du tout
Pourriez-vous me donnez les solutions svp, merci.
4 commentaires pour ce devoir
J'ai les résultats, mais je pense qu'il vaut mieux que tu fasses les calculs toi-même dans un premier temps.
Je te donnerai les solutions ensuite si tu veux
Excelente idée, en donnant baeucoup d'explications. Merci
Bonjour, j'ai en effet trouvé les résultats pour la question une et deux je peux t'envoyer les réponses ? Et peux-tu m'aider pour la question trois ? merci
Oui ok
Ils ont besoin d'aide !
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Les calculs sont à effectuer comme présenté dans le tableau ci-dessous
J'ai les résultats, mais je pense qu'il vaut mieux que tu fasses les calculs toi-même dans un premier temps.
Je te donnerai les solutions ensuite si tu veux
Bon courage