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Sujet du devoir
J'ai essayé mais pas tout réussi ...Exo 1 :
1. L'hydrazine est une molécule formée uniquement à partir des élments azote et hydrogène. Sachant que :
- La molécule d'hydrazine comporte 4 atomes d'hydrogène.
- Toutes les liaisons de la molécule sont des liaisons covalentes simple
-Tous les atomes de la molécule ont une structure électronique stable.
Proposer une formule pour la molécule.
2. Ecrire la representation de LEwIS de la molécule. Quel est le nombre de doublets non liants de la molécule ?
3. en considerant successivement la répulsion des doublets autour des deux atomes d'azote, préciser les caracteristique géometrique de la molécule. Cette molécule est-elle plane?
Exo 2 :
1. Etablir la formule électronique du soufre ( Z= 16 ) à l'etat fondamental. Combien d'electrons lui manque-t-il pour obtenir une structure stable ?
2. Combien de liaisons covalentes doit-il établir pour obtenir cette structure?
3. A l'état solide, le soufre existe sous forme de mlolécule S8 ne comportant que des liaisons covalentes simples. Quelle particularité la molécule doit-elle présenter pour chaque atome satisfasse a la règle de l'octet?
Où j'en suis dans mon devoir
Exo 1 :1. Formule pour la molécule : N2H4
2.Je sais pas comment le faire a l'ordi ...
3. Pas compris...
Exo 2 :
1;Formule électronique du soufre: K2 L8 M6
Il lui manque 12 électrons pour que se soit une structure stable.
2. Pas compris
3.Pas compris
pouvez vous m'aider svp ... ?
2 commentaires pour ce devoir
Exo 2:
1/ ta formule électronique est juste par contre le nombre d'électrons manquant pour que le souffre obtienne une structure stable n'est pas 12.
Alors il est vrai que la couche M peut contenir 18 électrons mais pour des atomes avec un Z<18, on considère que la couche M est saturée lorsqu'elle contient 8 électrons.
Dc en fait il ne manque que 2 électrons au souffre pour avoir une structure stable.
D'ailleurs tu peut peut-être mieux le comprendre en regardant le tableau périodique et tu remarquera que l'élément souffre se situe deux colonnes avant le gaz noble de la même période qui est l'Argon. Il lui suffit donc de capter 2 électrons pour obtenir la même structure que ce gaz noble et il aura alors une structure stable.
1/ ta formule électronique est juste par contre le nombre d'électrons manquant pour que le souffre obtienne une structure stable n'est pas 12.
Alors il est vrai que la couche M peut contenir 18 électrons mais pour des atomes avec un Z<18, on considère que la couche M est saturée lorsqu'elle contient 8 électrons.
Dc en fait il ne manque que 2 électrons au souffre pour avoir une structure stable.
D'ailleurs tu peut peut-être mieux le comprendre en regardant le tableau périodique et tu remarquera que l'élément souffre se situe deux colonnes avant le gaz noble de la même période qui est l'Argon. Il lui suffit donc de capter 2 électrons pour obtenir la même structure que ce gaz noble et il aura alors une structure stable.
Ils ont besoin d'aide !
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3/ On veut savoir si la molécule N2H4 est plane.
D'après la théorie de la répulsion minimale des doublets, l'atome d'azote forme des molécules de forme pyramidale (pour des liaisons simples), avec deux doublets dans le même plan, un doublet en avant du plan et un doublet en arrière du plan.
Or la molécule N2H4 est formée à partir de 2 atome d'azote qui vont tout deux reproduire ce schéma de pyramide avec leurs doublets, dc la molécule N2H4 aura forcément des doublets qui ne seront pas dans le plan, bref la molécule N2H4 n'est pas plane.
C'est un peu difficile à expliquer sans schéma mais j'espère que ça t'aura aidé...