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Sujet du devoir
Exercice 1:Certains comprimés d'aspirine vitaminée contiennent 500mg d'acide acétylsalicylique de formule C9H8O4 et de l'acide ascorbique (vitamine C) de formule C6H8O6. Un tel comprimé est dissous dans 125 mL d'eau.
A. Calculer en g.L-1, la concentration massique Cm de l'acide acétylsalicylique dans la solution.
B. La concentration massique de l'acide ascorbique dans la solution est C'm = 1,60 g.L-1. Quelle masse m' d'acide ascorbique le comprimé contenait-il?
C. Sachant qu'une orange contient en moyenne m''= 53 mg d'acide ascorbique, combien d'oranges doit consommer un patient pour absorber la même masse d'acide ascorbique que s'il prenait l'un de ces comprimés?
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai réussis à faire 2 autres exercices du même type, mais là je bloque! Ces exercices sont pour demain, pouvez-vous m'aider s'il vous plait? Merci beaucoup.2 commentaires pour ce devoir
Merci beaucoup.
Ils ont besoin d'aide !
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Tu dois connaitre la formule :
Cm = m/V
Cm = 0,5/0,125=4 g/L
B.
m'= Cm' x V = 1,6 x 0,125
Fais le calcul: le résultat sera en g
C. Nombre d'oranges :
Tu divises le résultat précédent par 0,053
puis tu arrondis à l'entier le plus proche.
Yétimou.