Les ions monoatomiques

Sujet du devoir

S: Le premier exercice porte sur les Ions monoatomiques.

Exercice 1: Ions monoatomiques

Soient les éléments chimiques suivants:
Symbole de l'élément Li O Al
Numéro Atomique 3 8 13
Ion monoatomique Li+ O2- Al3+


Mes questions:

1. Donner la structure électronique de chaque atome du tableau.
2. Donner la structure électronique de chaque ion correspondant.
3. Quel point commun possèdent ces structures électroniques?
4. Situer chaque élément chimique dans la classification périodique (n° de période et n° de colonne).

Exercice 2: Etude de la molécule d'hydroxylamine H3N0
1) rappeler les structures électrons des atomes d'azote 7N et d'oxygène 80.
2) soit la molicule h3n0, combien d'électrons périphériques chque atome apporte-t-il?
3) combien d'électrons chaque atome doit il engager dans des liaisons covalentes pour satisfaire la règle de l'octet?
4) en déduire la formule développée de la molécule.

Où j'en suis dans mon devoir

je sais qu'il faut que je place le nombre d'électrons de chaque atome sur les couches électroniques (K) (L) (M),mais je ne comprends pas comment il faut l'expliquer,
j'ai beau revoir tous mes cours cned !!!! je ne comprends rien, j'ai vu dans un forum ces réponses que je ne comprends pas non plus voici pour le lien :
http://www.ilephysique.net/forum-sujet-254101.html
si une personne peut m'éclairer, il faut dire que sans professeur il est tout de meme compliquer de comprendre ses cours physique chimie du cned, j'ai beau essayer pour moi c'est extremement compliquer

merci :)