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Sujet du devoir
Un récipient de V1=10 L contient 1 mol d'un gaz A, sous le pression atmosphérique P=10 (exposant5)Pa. Un deuxième récipient, de volume V2=20 L, contient 2 mol d'un gaz B à la même température.1.Calculer la température dans le premier récipient
2.Calculer la pression dans le deuxième récipient.
3.Les deux récipients sont reliés par un tuyau de volume négligeable. On admet que le mélange de deux gaz se comporte comme gaz parfait. La température du nouveau récipient est la même que celle des deux récipients non reliés. Calculer la pression finale.
Où j'en suis dans mon devoir
Je ne sais pas comment on procède pour calculer la température dans ce contexte. Pouvez-vous m'aidez svp. Merci d'avance.16 commentaires pour ce devoir
Oui c'est bien l'équation des gaz parfait mais je n'ai pas compris comment il faut faire.
OK, pour commencer :
PV = nRT
donc
1)T=PV/nR
tu connais P(10^5 Pa), V(10L), n(1 mol) et R(je suppose qu'on te le donne : 8,31 Jmol^-1K^-1)
(attention : pour rester homogène au niveau des unités, tu devras exprimer ton volume m^3)
2)P = nRT/V
Même chose : on te donne toutes les valeurs necéssaires, et comme pour le 1 verifie bien tes unités.
PV = nRT
donc
1)T=PV/nR
tu connais P(10^5 Pa), V(10L), n(1 mol) et R(je suppose qu'on te le donne : 8,31 Jmol^-1K^-1)
(attention : pour rester homogène au niveau des unités, tu devras exprimer ton volume m^3)
2)P = nRT/V
Même chose : on te donne toutes les valeurs necéssaires, et comme pour le 1 verifie bien tes unités.
...sauf pour la température qu'on ne donne mais c'est celle que tu auras trouvée en 1) puisqu'on te dit que c'est la même.
J'y comprends rien, je suis complétement perdue ...
Si j'ai bien compris je prend la formule et je remplace avec les données. Donc ça donne T=10^5*10/1*8.31^10^-1. C'est ça ou je me trompe ?
Si j'ai bien compris je prend la formule et je remplace avec les données. Donc ça donne T=10^5*10/1*8.31^10^-1. C'est ça ou je me trompe ?
Oui, dans le principe c’est bien ça..
.. sauf que comme je te l’ai dit il faut convertir les litres en m^3 : 10L=10^-2 m^3 pour avoir un résultat homogène au niveau des unités (tu dois obtenir des kelvins!)
Ce qui te donne :
T=10^5*10^-2/1*8.31 = …K
(je ne comprends pas bien pk tu as mis 10^-1 au dénominateur ?)
.. sauf que comme je te l’ai dit il faut convertir les litres en m^3 : 10L=10^-2 m^3 pour avoir un résultat homogène au niveau des unités (tu dois obtenir des kelvins!)
Ce qui te donne :
T=10^5*10^-2/1*8.31 = …K
(je ne comprends pas bien pk tu as mis 10^-1 au dénominateur ?)
D'accord. Mais désolé j'ai toujours pas compris pour la conversion. c'est quoi 10 ...2 je comprends pas le petit signe au milieu ..
Et sinon pour la réponse du 1, je trouve 83100000 T. Je suis pas du tout sur du résultat.
oui, en fait j'ai adopté le signe "^" (altgr + 9) que bcp utilisent sur ce site pour "puissance" (ainsi 10(puissance)5, s'écrit 10^5). MAis ne t'inquiète pas, si tu utilises "puissance"
en toutes lettres, on comprend très bien)
pour la conversion, tu es bien d'accord que 1 m^3=1000L
donc 1L=10^-3 m^3 et donc 10L=10^-2 m^3.
par contre pour le résultat, je trouve 120,34 K (d'un point de vue "physique", c'est un 1 peu plus crédible que 83100000 K!)
est-ce que tu as mieux compris ?
en toutes lettres, on comprend très bien)
pour la conversion, tu es bien d'accord que 1 m^3=1000L
donc 1L=10^-3 m^3 et donc 10L=10^-2 m^3.
par contre pour le résultat, je trouve 120,34 K (d'un point de vue "physique", c'est un 1 peu plus crédible que 83100000 K!)
est-ce que tu as mieux compris ?
pour continuer :
2)
comme je te l'ai dit précédemment, la relation des gaz parfaits te permet de déterminer la pression : P = nRT/V
En remplaçant n, R, T et V par leurs valeurs respectives, tu obtiens P (sachant que T, tu l'as trouvée en 1)
bon courage!
2)
comme je te l'ai dit précédemment, la relation des gaz parfaits te permet de déterminer la pression : P = nRT/V
En remplaçant n, R, T et V par leurs valeurs respectives, tu obtiens P (sachant que T, tu l'as trouvée en 1)
bon courage!
Ah oui ok. Oui merci j'ai mieux compris là. Effectivement c'est bien 120.43 K. Je m'étais trompée .
2) Si p=nRT/V
alors p= 1*8.31*120.43/10puissance2 = 10p.
Est-ce juste ?
2) Si p=nRT/V
alors p= 1*8.31*120.43/10puissance2 = 10p.
Est-ce juste ?
Oui, sauf que le deuxième récipient a un volume de 20L donc de 20*10^-2 m^3, ce qui donne pour l’application numérique :
8,31*120,34/2*10^-2=0,5*10^5 Pa.
Tu vois ainsi que la pression du gaz B est la moitié de celle du gaz A, ce qui est normal puisque son volume est le double.
Remarque : Tout ceci n’est valable que si on considère les gaz A et B comme des gaz parfaits.
8,31*120,34/2*10^-2=0,5*10^5 Pa.
Tu vois ainsi que la pression du gaz B est la moitié de celle du gaz A, ce qui est normal puisque son volume est le double.
Remarque : Tout ceci n’est valable que si on considère les gaz A et B comme des gaz parfaits.
Ha oui d'accord !
Et pour finir la question 3 il suffit que j'additionne le volume du récipient 1 avec le 2ème, je pense..
Donc ça donne P=nRT/V
Application num : P=1*8.31*120.43/10puissance-3=1.0007 pa. Je suis pas trop sûr du résultat.
Et pour finir la question 3 il suffit que j'additionne le volume du récipient 1 avec le 2ème, je pense..
Donc ça donne P=nRT/V
Application num : P=1*8.31*120.43/10puissance-3=1.0007 pa. Je suis pas trop sûr du résultat.
J’ai mal lu l’énoncé, désolée ! je pensais qu’il y avait le même nbre de moles dans les 2 cas.
En fait, il y a 2 moles dans le 2) et donc pour l’application numérique c’est bien :
2*8,31*120,34/2*10^-2=10^5 Pa.
Alors pour le 3) ton raisonnement est juste
avec dans ce cas, (si je n’oublie rien) :
n=2+1=3 mol
T= 120,34 K
R = 8,31…
Et V=30 L = 3*10^-2 m^3, ce qui nous donne pour la pression :
P=3*8,31*120,34/3*10^-2=100002,54 Pa
En fait, il y a 2 moles dans le 2) et donc pour l’application numérique c’est bien :
2*8,31*120,34/2*10^-2=10^5 Pa.
Alors pour le 3) ton raisonnement est juste
avec dans ce cas, (si je n’oublie rien) :
n=2+1=3 mol
T= 120,34 K
R = 8,31…
Et V=30 L = 3*10^-2 m^3, ce qui nous donne pour la pression :
P=3*8,31*120,34/3*10^-2=100002,54 Pa
D'accord. Merci beaucoup pour cette aide, j'ai beaucoup mieux compris maintenant !! :)
de rien!
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ce n'est pas l'équation des gaz parfaits qu'il faut utiliser?
tu as dû la voir en cours...