Pitiiee, au secour!! Representation symbolique des noyau des isotropes de l'iode??

Deux isotopes sont deux atomes ne différant que par le nombre de neutrons présents dans leur noyau.

Ils ont donc le même nombre de protons ainsi que d'électrons. Ce qui induit que les deux atomes porteront le même numéro atomique... et donc le même symbole.

Si tu regardes le tableau périodique tu remarqueras que la masse atomique relative des éléments noté A n'est pas un nombre qui "tombe juste". En effet, le nombre indiqué est en fait, une masse atomique relative moyenne. Elle tient compte de tous les isotopes du même élément ainsi que de leur abondance relative.

Si tu prends l'iode. Tu verras qu'il existe sous la forme de 3 isotopes de masses atomiques relatives de 127, 129 et 131.

Pour désigner un isotope particulier on le symbolise de la manière suivante :
où X = symbole de l'élément et A = la masse relative de l'isotope. (que l'on met en exposant devant le symbole de l'élément)

Par exemple, pour désigner l'isotope de l'iode ayant une masse relative de 127 on écrit 127
X

voilà.....
Courage