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Sujet du devoir
On place,dans bècher,20mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration inconnue et 2 gouttes de bleu de bromothymol.On y ajoute une solution titrée d'acide chlorhydrique,de concentrationCa= 1 mol.L,jusqu'au virage de l'indicateur.On note le volume correspondant:Va= 16 mL.
1)Quelle est la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium?
2)Quel volume de cette solution d'hydroxyde de sodium faut-il introduire,dans une fiole jaugée, pour obtenir,après addition d'eau distillé, 1 L de solution de concentration 0,5 mol.L?
Où j'en suis dans mon devoir
1)La concentration de la solution d'hydroxyde de sodium est de:Ca Va = Cb Vb
donc Cb = Ca Va/Vb
Cb = 20mol*1mol.L/16mol=0,8mol.L
2 commentaires pour ce devoir
Sinon Ca*Va =Cb *Vb
est juste mais ajuster cette relation à l'aide de l'équation chimique avec les coefficients stochiométriques.
est juste mais ajuster cette relation à l'aide de l'équation chimique avec les coefficients stochiométriques.
Ils ont besoin d'aide !
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C'est des dosages. Si tu prends l'enseignement d'exploration sciences et laboratoire tu le reverra peut-être.
Vb n'est pas égal à 16 mol puisque c'est un volume.
Je peux t'aider avec le tableau d'avancement mais je ne sais pas si tu vas comprendre.