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Sujet du devoir
On considère que l'air ne contient que du diazote et du dioxygène .Dans des conditions normales de température et de pression (0°C et 1013 hPa), 22,4L de dioxygéne ont pour masse 32 g et 22,4 de diazote ont pour masse 28 g
a) Calculez la masse m1 d'un litre de dioxygéne dans ces conditions .
b) Calculez la masse m2 d'un litre de diazote dans ces conditions .
c) En supposant que l'air est formé de 20% de dioxygéne et de 80% de diazote , déduisez des résultats précédents la masse m d'un litre d'air dans ces conditions .
Aide : m1Ld'air =20/100 m1L de dioxygéne + 80/100m1 L de diazote
Où j'en suis dans mon devoir
a) 22.4 l O2 pesant 32g un litre pédera 32/22.4=1.43gPouvez vous maider svp car je ne sais pas si c bn et je ne comprend plus apres. MERCI au plus vite svp...
1 commentaire pour ce devoir
Ils ont besoin d'aide !
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Pour la question a c'est bon, pour la question b c'est le meme principe, il te suffit de faire un produit en croix.
Tu sais que 22.4L de Diazote a pour masse 28g.
Donc pour trouver la masse d'1L de Diazote tu fais un produit en croix c'est à dire : 28/22.4